【題目】下列實(shí)驗(yàn)所采取的方法正確的是

A. 除去苯中的苯酚，加入溴水后過(guò)濾 B. 除去硝基苯中的NO2，加入NaOH溶液后分液

C. 分離苯和溴苯，加水后分液 D. 可用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離

【答案】B

【解析】

A．除雜時(shí)應(yīng)能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì)，如加入濃溴水，生成的三溴苯酚和過(guò)量的溴都能溶于苯，引入新的雜質(zhì)，不能得到純凈的苯，應(yīng)加入NaOH溶液后分液，故A錯(cuò)誤； B．硝基苯不溶于水，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故B正確；C．苯和溴苯都不溶于水，不能分開(kāi)，故C錯(cuò)誤；D．甘油和水的混合液不分層，不能利用分液法分離，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為0.3NA

B.25℃時(shí)，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

C.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

D.在有濃硫酸并加熱的條件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)最后生成NA個(gè)乙酸乙酯分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g) (正反應(yīng)放熱)的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是

A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度 D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是( )

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入鹽酸，蒸發(fā)

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾

③

H2

CO2

依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)回答：

（1）若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為______molL﹣1。

（2）NO的體積為______L，NO2的體積為______L。

（3）若將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____molL﹣1。（用含a和V的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（　�。�

A. mol·L－1 B. mol·1－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法正確的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是

A. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25 < n < 0.5

B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為3

C. 與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

D. 當(dāng)溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地球表面十公里厚的地層中，含鈦元素達(dá)千分之六，比銅多61倍，金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系,列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如下圖)。

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/(kJ·mol-1)

738

1451

7733

10 540

13 630

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴TiO2為離子晶體，己知晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為6，陰離子的配位數(shù)為3，則陽(yáng)離子的電子排布式為___________

⑵金屬Ti與金屬M的晶體原子堆積模式相同，其堆積模型為_________（填寫堆積模型名稱)，晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為_____________

⑶室溫下TiCl4為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136.4℃，由此可知其晶體類型為__________，構(gòu)成該晶體的粒子的空間構(gòu)型為_____________

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如下圖所示，已知該氮化鈦的密度為pg·cm-3，則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為_____ pm，（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）。該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有___________個(gè)。

(5)科學(xué)家通過(guò)X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

離子晶體

NaCl

KC1

CaO

晶格能/(kJ·mol-1)

786

715

3401

KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到該的順序?yàn)?/span>_____________

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