10．可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分的試劑是（　　）
A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

分析 乙醇和FeCl3溶液無明顯現(xiàn)象，苯酚和FeCl3溶液顯紫色，Na2CO3溶液與氯化鐵相互促進水解生成沉淀和氣體，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有紅褐色沉淀，現(xiàn)象各不相同，以此來解答．

解答 解：A．乙醇、KOH溶液等不與新制堿性Cu（OH）2懸濁液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；
B．乙醇和FeCl3溶液無明顯現(xiàn)象，苯酚和FeCl3溶液顯紫色，Na2CO3溶液與氯化鐵相互促進水解生成沉淀和氣體，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有紅褐色沉淀，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B選；
C．乙醇、苯酚、KOH溶液等不與氯化鋇溶液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；
D．乙醇、苯酚均可被酸性高錳酸鉀氧化，使其褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別，題目難度較大，把握物質的性質與反應現(xiàn)象為解答本題的關鍵，涉及的反應較多，注意氧化還原反應及相互促進水解反應為解答的難點，要注意總結和積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
現(xiàn)用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其它物質
Ⅰ2mL20/
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30/
Ⅳ1mL201mL蒸餾水
（1）該反應中氧化劑是MnO4-．（填化學式）
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化劑對化學反應速率的影響；如果研究溫度對化學反應速率的影響，對比實驗Ⅰ和Ⅲ．
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保兩實驗中總體積相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸濃度不同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑨⑩
第4周期②④
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是Ca（OH）2（填化學式），該物質含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素①的單質反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是．
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強的是Cl＞S（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填序號）．
a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．最高價氧化物對應水化物酸性⑨比⑧強
（6）元素②的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的核外電子數(shù)與周期數(shù)相等；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（3）A與D形成原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式為：，B的最高價氧化物的結構式：O=C=O．用電子式表示EF的形成過程．
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學方程式為：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑；該鹽與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）B的簡單氫化物、D的單質與KOH作電解質溶液所構成的原電池的負極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7 H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因發(fā)生反應而褪色的是（　�。�
①甲烷 ②乙烯 ③丙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥乙醇 ⑦乙醛 ⑧乙酸乙酯．
A．只有⑤B．⑤⑥C．①④⑧D．②③⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質：

（1）由A分別制取C、D的反應類型是：A→C消去； A→D取代
（2）A、B、C、D四種物質中互為同分異構體的是BC
（3）寫出由A制取B的化學方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸反應B．氫氧化鋇與氯化銨的反應
C．灼熱的碳與水蒸氣的反應D．鋁熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知Xn-含有m個中子，X的質量數(shù)為A，則原子X可表示為A（A-m）X．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：0.2 mol•L-1 FeCl3溶液與0.6 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合
B．排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡：將膠管彎曲使玻璃尖嘴端向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
C．測定濃度均為0.1mol•L-1 CH3COONa與HCOONa溶液的pH，不能比較CH3COOH與HCOOH酸性的強弱
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

查看答案和解析>>

同步練習冊答案