下列氣體制備與收集裝置錯誤的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?德州一模）在實驗室中用下列裝置進行有關實驗探究．請回答下列問題：
Ⅰ．氣體制備時需檢查裝置的氣密性，如下圖所示各裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是
D
D
．

Ⅱ．若用下列裝置③制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是
生石灰
生石灰
．收集裝置應選擇
⑥
⑥
（填裝置序號）．證明氨氣已收集滿的操作是
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口，有白煙生成）
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口，有白煙生成）
．

Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品．
②有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) 熔點/℃ 沸點℃ 化學性質(zhì)
S 112.8 444.6 略
S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解；
S2Cl2+Cl2
  △  
.
 
2SCl2
設計實驗裝置圖如下：

（1）B中反應的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（2）H中冷水的方向為
a
a
進
b
b
出．
（3）為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和
控制濃鹽酸的滴速不要過快
控制濃鹽酸的滴速不要過快
．
（4）尾氣處理裝置存在明顯的缺陷，如何改正：
在G和H之間增加干燥裝置；G中加防倒吸裝置
在G和H之間增加干燥裝置；G中加防倒吸裝置
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Cl2和SO2是中學化學中常見的氣體．
（1）某活動小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
①從左端通入SO2時和通入Cl2時，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同
 
？（填“相同”或“不同”之一）．
②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為
 
；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現(xiàn)象為
 
．
③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．該反應的化學方程式為
 
．
④若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比4：3，當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式
 
（離子方程式不必配平）．
（2）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置．
①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是
 
；若Cl2和SO2在裝置D中恰好完全反應，寫出反應的離子方程式
 
．
②實驗室制備SO2和Cl2通常采用下列反應：
Na2SO3+H2SO4（濃）      Na2SO4+H2O+SO2↑；
MnO2+4HCl（濃）     MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置為
 
（填下列各項序號）．
③設計實驗驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

在實驗室中用下列裝置進行有關實驗探究．請回答下列問題：
Ⅰ．氣體制備時需檢查裝置的氣密性，如下圖所示各裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是______．

Ⅱ．若用下列裝置③制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是______．收集裝置應選擇
______（填裝置序號）．證明氨氣已收集滿的操作是______．

Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品．
②有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點℃化學性質(zhì)
S112.8444.6略
S2Cl2-77137遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解；
S2Cl2+Cl2數(shù)學公式2SCl2
設計實驗裝置圖如下：

（1）B中反應的離子方程式：______；
（2）H中冷水的方向為______進______出．
（3）為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______．
（4）尾氣處理裝置存在明顯的缺陷，如何改正：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Cl2和SO2是中學化學中常見的氣體．
（1）某活動小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①從左端通入SO2時和通入Cl2時，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______？（填“相同”或“不同”之一）．
②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為______；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現(xiàn)象為______．
③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．該反應的化學方程式為______．
④若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比4：3，當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式____________（離子方程式不必配平）．
（2）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置．
①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是______；若Cl2和SO2在裝置D中恰好完全反應，寫出反應的離子方程式______．
②實驗室制備SO2和Cl2通常采用下列反應：
Na2SO3+H2SO4（濃）　　　Na2SO4+H2O+SO2↑；
MnO2+4HCl（濃）　　 MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置為______（填下列各項序號）．
③設計實驗驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液�、菟嵝愿咤i酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源：2011年山東省德州市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

在實驗室中用下列裝置進行有關實驗探究．請回答下列問題：
Ⅰ．氣體制備時需檢查裝置的氣密性，如下圖所示各裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是______．

Ⅱ．若用下列裝置③制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是______．收集裝置應選擇
______（填裝置序號）．證明氨氣已收集滿的操作是______．

Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品．
②有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點℃化學性質(zhì)
S112.8444.6略
S2Cl2-77137遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解；
S2Cl2+Cl22SCl2
設計實驗裝置圖如下：

（1）B中反應的離子方程式：______ Mn2++Cl2↑+2H2O

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