【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液,測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量.

(1)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL,B連接直流電源的(填“正極”或“負(fù)極”),并寫(xiě)出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
(2)電解開(kāi)始一段時(shí)間后,在U形管中可觀察到的現(xiàn)象
并寫(xiě)出該電解反應(yīng)總的離子方程式
(3)實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是(填寫(xiě)序號(hào)).
①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg
(4)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為:(用含有m、V的計(jì)算式表示).
(5)如果用堿性(KOH為電解質(zhì))甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn),放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為

【答案】
(1)正極;4OH﹣4e=O2↑+2H2O
(2)銅電極上有紅色固體析出,石墨電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生,溶液藍(lán)色變淺;2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
(3)①
(4)
(5)CH4+10OH﹣8e═CO32+7H2O
【解析】解:(1)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL,說(shuō)明陽(yáng)極上是氫氧根離子放電而不是銅放電,所以銅作陰極,石墨作陽(yáng)極,則A連接直流電源的負(fù)極,B連的是正極,是陽(yáng)極,發(fā)生反應(yīng):4OH﹣4e=O2↑+2H2O,所以答案是:正極;4OH﹣4e=O2↑+2H2O;(2)電解硫酸銅時(shí),石墨作陽(yáng)極,則陰極上銅離子得電子而析出銅,陽(yáng)極上氫氧根離子放電而生成氧氣,溶液中銅離子濃度減小,溶液顏色變淺,電池反應(yīng)式為:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ , 所以答案是:銅電極上有紅色固體析出,石墨電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生,溶液藍(lán)色變淺;2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+;(3)要測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量還要測(cè)定析出銅的質(zhì)量,A電極上析出銅,故選①;(4)根據(jù)2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+知,標(biāo)況下,生成22.4L氧氣析出2mol銅,析出mg銅時(shí)放出VL氧氣,則銅的相對(duì)原子質(zhì)量= = ,所以答案是: ;(5)甲烷燃料電池中,負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH4+10OH﹣8e═CO32+7H2O,所以答案是:CH4+10OH﹣8e═CO32+7H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X,Y,Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( )

A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol(Ls)1
B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL1
C.該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X,Y,Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( )

A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol(Ls)1
B.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL1
C.該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種新型鋰﹣氧電池,其能量密度極高,效率達(dá)90%以上.電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水,工作原理如圖所示,總反應(yīng)為:O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH
對(duì)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是(

A.放電時(shí)負(fù)極上I 被氧化
B.充電時(shí)Li+從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)
C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iOH+e═Li+OH
D.放電時(shí)正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e═4LiOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】
(1)按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是;
③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O.該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是g.
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl , 這個(gè)事實(shí)說(shuō)明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強(qiáng)弱為
(4)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng):2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑,2mol KNO3氧化碳的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)中,在元素周期表內(nèi)不呈現(xiàn)周期性變化的是

A. 原子半徑B. 化合價(jià)

C. 原子序數(shù)D. 元素性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I+S2O ═I +2SO 的反應(yīng)速率可以用I 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小,反應(yīng)速率越大.某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

c(I)/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O )/mol/L

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是:
(2)根據(jù)①、②、⑤三個(gè)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),推測(cè)顯色時(shí)間t1=
(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為 (填字母).
A.<22.0s
B.22.0~44.0s
C.>44.0s
D.數(shù)據(jù)不足,無(wú)法判斷
(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( )
A.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)
C.常溫下64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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