3．某同學(xué)為驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，用如圖裝置進(jìn)行實驗：

回答下列問題．
（1）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡冒出，裝置Ⅱ的作用是吸收裝置Ⅰ中揮發(fā)出來的HCl氣體，其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（2）裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是白色膠狀沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（膠體）．
（3）該實驗的實驗結(jié)論是酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

分析 驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，由實驗裝置可知，I中鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，II中除去HCl，Ⅲ中發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（膠體），以此來解答．

解答 解：（1）裝置Ⅰ中反應(yīng)生成二氧化碳，現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡冒出，裝置Ⅱ的作用是吸收裝置Ⅰ中揮發(fā)出來的HCl氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案為：固體溶解，有氣泡冒出；吸收裝置Ⅰ中揮發(fā)出來的HCl氣體；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（2）裝置Ⅲ中發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（膠體），現(xiàn)象是有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，
故答案為：白色膠狀沉淀產(chǎn)生；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（膠體）；
（3）由實驗可知，該實驗發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則結(jié)論為酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸，故答案為：酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗原理、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的名稱是鈦．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的立體構(gòu)型為平面（正）六邊形；③和⑦形成的一種常見溶劑的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的最簡單分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④的第一電離能＞（填“＞”“=”或“＜”，下同）元素⑤的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性＜元素⑦的電負(fù)性．
（5）上表中元素②與元素⑤的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中硫原子數(shù)與1L0.1mol•L-1Na2SO3溶液中硫原子數(shù)相同
B．1mol•L-1FeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數(shù)目小于NA
C．1molNa2O2中含有NA個陰離子
D．1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將0.1mol/L的NaHC2O4溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，關(guān)于該混合溶液說法不正確的是（　�。�
A．該混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c （OH-）+2 c （C2O42-）
B．該混合溶液中有：c （Na+）=2 （c（HC2O4-）+c （H2C2O4）+c （C2O42-））
C．該混合溶液中有：c （OH-）-c（H+）=c（HC2O4-）+2 c （H2C2O4）
D．該混合溶液中有：c （Na+）＞c （C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c （OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．回答有關(guān)氨氣的問題．

（1）實驗室用裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）用裝置B也可制取氨氣，簡述反應(yīng)原理CaO與水反應(yīng)放熱，促進(jìn)氨氣揮發(fā)；
（3）如圖C、D、E三種收集氨氣方法正確的是CD；
（4）甲、乙兩同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，并按如圖F裝置進(jìn)行噴泉實驗．簡述能形成噴泉現(xiàn)象的實驗原理：氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其余鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水；G氫氧化鈉溶液．
（2）F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．升高溫度，平衡常數(shù)K減��；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　�。�
A．加入苛性鈉溶液B．用水濕潤C．加少量鹽酸D．加干燥劑使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

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