【題目】根據(jù)下圖所得判斷正確的是（ ）

已知：I2(g)=I2(s) ΔH=-62.4kJ/mol

A.圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.圖2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol

C.圖2中若I2的狀態(tài)為固態(tài)，則能量變化曲線可能為①

D.斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中化學(xué)鍵需要的能量大于斷裂2molHI(g)中化學(xué)鍵需要的能量

【答案】B

【解析】

A．圖1中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖1，可知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=－9.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可知2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=＋9.4kJ·mol－1，B正確；

C．根據(jù)已知I2(g)=I2(s) ΔH=－62.4kJ/mol，以及H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=－9.4kJ·mol－1，可知2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH=－53.0 kJ/mol。曲線①表示是吸熱反應(yīng)，而HI(g)分解生成H2(g)和I2(s)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。根據(jù)圖1，H2(g)和I2(g)反應(yīng)生成HI(g)是放熱反應(yīng)，△H＜0，可知斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中化學(xué)鍵需要的能量小于斷裂2molHI(g)中化學(xué)鍵需要的能量，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法，按下列催化過程進(jìn)行：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。

(2)生產(chǎn)過程中可使用CuCl2作催化劑，反應(yīng)原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H1=+63kJmol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H2=-121kJmol-1

則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJmol-1。

(3)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度通常控制在420℃左右，原因是___。在一定溫度下，進(jìn)一步提高HCl平衡轉(zhuǎn)化率的方法是___(寫出2種)。

(4)420℃時(shí)，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中氧氣的變化量如圖所示，則0~20min平均反應(yīng)速率v(HCl)為___molL-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)

B. 晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)，每個(gè)周圍有8個(gè)K＋

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)，晶體中與每個(gè)距離最近的有6個(gè)

D. 晶體中其中0價(jià)氧和－2價(jià)氧的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合

溶液褪色

該有機(jī)物中必定含有碳碳雙鍵

B

向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸

產(chǎn)生白色沉淀

亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)

C

向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水

紫色褪去，產(chǎn)生氣泡

H2O2具有還原性

D

向乙醇溶液中加一小塊鈉

產(chǎn)生氣泡

乙醇含有羥基

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.鋅電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+

B.電子從鋅片流向銅片

C.鹽橋中K+移向ZnSO4溶液

D.理論上，當(dāng)6.5gZn溶解時(shí)析出6.4gCu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等�？蓸返男晾蔽杜c磷酸（化學(xué)式為H3PO4，沸點(diǎn)高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。

(1)室溫下，測(cè)得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：__。

(2)長(zhǎng)期過量飲用可樂會(huì)破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動(dòng)，造成齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是___。

②下列關(guān)于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說法正確的是__（填序號(hào)）。

a．Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO的水解程度大于其電離程度

b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。

i.將一瓶可樂注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.將可樂回流加熱10min，冷卻至室溫，過濾。

ⅲ.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。

①加熱的目的是__。

②該可樂樣品中磷酸的含量為__g/L（H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子總數(shù)為0.2 NA

B.7.8 g Na2 O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C.2.8 g CO和N2混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為1.4 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L環(huán)丙烷中化學(xué)鍵數(shù)目為0.9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和離子方程式均正確的是（ ）

操作

現(xiàn)象

離子方程式

A

飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2

無明顯變化

CO+CO2+H2O=2HCO

B

向蘇打溶液溶液中滴加稀硫酸

立即產(chǎn)生氣泡

CO+2H+=CO2↑+H2O

C

向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液

生成白色沉淀

2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO

D

向NaHCO3溶液中加入少量偏鋁酸鈉

生成白色沉淀和無色氣體

HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑

B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應(yīng)速率加快

C.增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小

D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案