(2013?延邊州模擬)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )
分析:A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷;
B、依據(jù)n=
V
22.4
,計算物質(zhì)的量結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)計算共用電子數(shù);
C、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡;
D、依據(jù)電解原理和電極反應(yīng),結(jié)合電子守恒計算得到;
解答:解:A、常溫常壓下,11.2LNO2和CO2混合氣體物質(zhì)的量不是0.5mol,故A錯誤;
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的乙烯物質(zhì)的量為1mol,乙烯分子中共用電子對數(shù)為6NA,故B錯誤;
C、1L0.1mo1?L-1的氨水中,一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡,含有OH-小于0.1NA個,故C錯誤;
D、以石墨為電極電解氯化銅溶液時,若陽極上失去電子NA個物質(zhì)的量為1mol,2Cl--2e-=Cl2↑,陰極得到電子生成銅,Cu2++2e-=Cu,生成銅0.5mol,質(zhì)量為32g,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用,弱電解質(zhì)判斷,電極原理的計算判斷,題目難度中等.
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(2013?達(dá)州模擬)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題
(1)上述正向反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng) (填“放熱”或“吸熱”)
(2)要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動,下列措施不可行的有
ACD
ACD

A、加入催化劑    B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng)
C、降低溫度       D、減小H2的濃度
(3)向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)為X,若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有
BC
BC

A、1molCO(g)+4molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)      B、2molCO(g)+2molH2O+2molCO2(g)+2molH2(g)
C、1molCO(g)+3molH2O+0.8molCO2(g)+0.8molH2(g)   D、1molCO(g)+3molH2O+1molCO2(g)+1molH2(g)
(4)若反應(yīng)在800℃時進(jìn)行,設(shè)起始CO和H2O(g)共為5mol,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X;平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y,則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=
x
x

(5)在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣,在T℃達(dá)到平衡,然后急速通過堿石灰,將所得混合氣體燃燒,測得放出的熱量為2845KJ(已知CO燃燒熱為283KJ/mol,H2燃燒熱為286KJ/mol),則T℃平衡常數(shù)K=
1
1
,T=
1073
1073
 K
(0℃時T=273K)

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(2013?延邊州模擬)現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),共收集到混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其質(zhì)量為19.6g,則過剩的鋅粉的質(zhì)量為(  )

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