Question

某工廠排出的廢水中含有Ba²⁺，為測定其濃度，做如下實驗：
①稱取K₂Cr₂O₇固體0.132 3 g溶于適量的稀硫酸中，再向其中加入過量KI，反應后用Na₂S₂O₃溶液與之反應，當用去27. 00 mL時恰好完全反應。
②另取廢水50. 00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂CrO₄溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，再加過量KI反應，反應液再同上述Na₂S₂O₃溶液反應，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液24. 00 mL，已知有關(guān)的離子方程式為：
Cr₂O₇^2- +6I^-+14H⁺=2Cr³⁺ +3I₂+7H₂O
 I₂ +2S₂O₃^2- =2I^-+S₄O₆^2- 求廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？(K₂Cr₂O₇ 的相對分子質(zhì)量為294)

Answer 1

據(jù)K₂Cr₂O₇～3I₂～6S₂O₃^2- ，
則有：
又根據(jù)：2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2- ～3I₂～6S₂O₃^2- ，

答案：廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0. 0160 mol/L。