Question

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是 ；

(2)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝ ，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

 

Answer 1

(1)Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol

(2)－399 kJ/mol 等于

【解析】(1)產(chǎn)物的總能量減去反應物的總能量就等于反應熱，結合圖像可知，PCl3和反應物P和Cl2的能量差值為306 kJ，因此該熱化學反應方程式為：

P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol。

(2)根據(jù)蓋斯定律求得：ΔH3＝－399 kJ/mol，且ΔH3＝ΔH4，與反應的途徑無關，只與起始物質(zhì)、最終物質(zhì)有關。