【題目】關(guān)于分離和提純，下列說法正確的是(　　)

A. 分離就是提純，只是不同說法

B. 將兩瓶無色溶液識別開來的方法就是分離，但不是提純

C. 提純必須進(jìn)行分離

D. 分離是提純方法的一種

【答案】C

【解析】A、分離是將混合物分開的過程，根據(jù)需要，分離后可以是純凈物，也可以是混合物，提純是通過分離的方法提取純物質(zhì)的過程，因此分離和提純不同，故A錯(cuò)誤；B、將兩瓶無色溶液識別開來的方法，是鑒別，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，提純必須進(jìn)行分離，故C正確；D、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳（MnCl2）、氯氣和一種液態(tài)氧化物．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若用含二氧化錳80%的軟錳礦21.8g與80.0mL的濃鹽酸反應(yīng)，求：①濃鹽酸的濃度，②標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機(jī)機(jī)身，我校課外活動(dòng)小組欲對某一品牌手機(jī)機(jī)身的鋁鎂合金進(jìn)行研究，測定其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：
方案：鋁鎂合金 溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度（選填：大、�。�
（2）若實(shí)驗(yàn)中需要240mL0.6mol/L鹽酸，配制時(shí)需要量取密度為1.2g/mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的體積為mL，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、 ．
（3）用該方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是 ．
（4）II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：
當(dāng)加入60～70mL氫氧化鈉溶液時(shí)，請寫出發(fā)生的離子方程式 ．
（5）請判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（選填“能”或“不能”）． 下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請說明理由 ．
②若能求出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進(jìn)水的電離。則Y元素是

A.LiB.FC.NaD.Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池，見圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液．下列敘述中正確的是（ ）

A.甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)
B.乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+
C.外電路的電流方向是從b到a
D.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣ 移向乙燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是植物生長的必需元素。有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A. 氮?dú)夥肿雍芊�(wěn)定B. 氨氣易液化

C. 尿素屬于銨態(tài)氮肥D. 閃電實(shí)現(xiàn)了大氣固氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段． 如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有（填化學(xué)式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是 ．
（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是（填代號）． a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中，每生成2 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通人NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：2，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A.21：5
B.11：3
C.1：4
D.4：1

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