下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（   ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱
ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1

D

解析試題分析：H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)除了生成水以外，還有難溶的沉淀生成，所以該反應(yīng)生成1mol水時的熱效應(yīng)不是中和熱，A錯誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時的熱效應(yīng)，但是該反應(yīng)生成的氫氣不是穩(wěn)定產(chǎn)物，所以該熱效應(yīng)不是燃燒熱，B錯誤；表示H2(g)的燃燒熱時生成的是液態(tài)水，所以C錯誤；葡萄糖1mol燃燒的熱效應(yīng)為2800 kJ·mol－1 ，所以當(dāng)系數(shù)為1/2時，熱效應(yīng)為其一半－1400 kJ·mol－1 ，所以D正確，選D。
考點：本題考查的是熱化學(xué)方程式的正誤判斷以及中和熱、燃燒熱的定義。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)A+B→C+Q(Q＞0)分兩步進(jìn)行，①  A+B→X+Q(Q＜0) ②  X→C+Q(Q＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝ C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定
C．已知中和熱為△H＝－57．4kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2 (g) △H1；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) △H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1                ①
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1                ②
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1  下列說法正確的是（  ）

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1
B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實驗，下列說法錯誤的是（    ）

A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實驗比用50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準(zhǔn)確
C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E表示活化能)。下列敘述正確的是(   )

A．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（   ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol 
B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 
C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol 
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。則△H1<△H2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH1＝－297．16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH2＝－296．83 kJ·mol－1
③S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3
下列說法正確的是（  ）

A．ΔH3＝＋0．33 kJ·mol－1
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D．S(單斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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