16．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　　）
A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9 mol
B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol•L-1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
D．10℃時，100 mL 0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol•L-1

分析 A．溶液體積未知，不能確定離子物質的量；
B．氨氣不一定處于標況下，22.4L氨氣的物質的量不一定為1mol；
C．溶液中Na+和SO42-的物質的量相等，則c（Na+）=c（SO42-），根據(jù)溶液呈電中性，則：c（Na+）+c（K+）=2c（SO42-）+c（Cl-）；
D．10℃時，100 mL 0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，剩余溶液仍為飽和溶液，溶液濃度與密度不變，溶液質量減小，則溶液體積減�。�

解答 解：A．溶液體積未知，不能確定離子物質的量，故A錯誤；
B．氨氣不一定處于標況下，22.4L氨氣的物質的量不一定為1mol，故B錯誤；
C．若溶液中Na+和SO42-的物質的量相等，則c（Na+）=c（SO42-），根據(jù)溶液呈電中性，則：c（Na+）+c（K+）=2c（SO42-）+c（Cl-），故c（K+）=c（SO42-）+c（Cl-），故C錯誤；
D．10℃時，100 mL 0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，剩余溶液仍為飽和溶液，溶液濃度不變，它的物質的量濃度仍為0.35 mol•L-1，溶液密度不變，而溶液質量減小，則溶液體積減小，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查物質的量濃度計算、溶解度、氣體摩爾體積等，難度不大，注意B選項中氣體摩爾體積的使用條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應中的氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2和FeSO4，每生成1mol Na2FeO4轉移5mol電子．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，所起作用的原因消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeQUOTE+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO${\;}_{4}^{2-}$轉移3mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為0.15mol．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某興趣小組同學研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質，查閱資料如下：
①Te和H2不能直接化合生成H2Te氣體；
②等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖所示；
③H2（g）+S（s）═H2S（g）△H=-20.15kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.06kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.68kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）H2和硒化合為放出（填“吸熱”“放熱”）反應；
（2）已知H2Te分解反應為熵增反應，請解釋為什么Te和H2的化合反應不能自發(fā)進行？
（3）寫出H2S氣體在足量氧氣中充分燃燒生成SO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O  填寫下列空白：
（1）請寫出甲、乙兩池的名稱．甲電池是原電池，乙池是電解池．
（2）甲池中通入CH3OH的電極名稱是負極，電極反應方程式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；乙池中B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）電解過程中，乙池溶液pH的變化為（“升高”、“降低”或“不變”）降低．
（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Na、Mg、Al、Fe和Cu是中學常見金屬．其單質及其化合物的結構與性質是中學化學教材中重要的內容．請按要求回答下列問題：
（1）Na2O2的電子式為；Na2O2與SO2反應的化學方程式為2Na2O2+2SO2═2Na2SO4．
（2）檢驗Fe3+中是否含有Fe2+的方法及現(xiàn)象為向溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液顏色褪去，說明含有亞鐵離子，否則不含亞鐵離子．
（3）常溫下Ksp-Mg（OH）2=5.1×10-12，現(xiàn)將常溫下MgO溶于蒸餾水形成的飽和液中滴加酚酞后溶液能（填“能”或“不能”）變紅色．
（4）鋁土礦中主要成份為Al2O3，經(jīng)提純后電解制備Al．電解的陽極反應為2O2--4e-=O2↑鋁通常用來制備一些稀有金屬，如和V2O5混合高溫制V，其反應式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）銅是最早被人類認識和利用的金屬，銅銹的成份為Cu2（OH）2CO3，通�？捎名}酸除去，其離子反應為Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-否，
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含NH4+離子，其物質的量濃度為0.8 mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為BaCO3 BaSO4．
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是A
A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均進行的分離操作是過濾．
（4）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是Na2CO3，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的HNO3．
（5）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；j．稱量．稱取NaNO3固體的質量是17.0 g．按照操作順序，第4步是e（填序號）．
②某同學轉移溶液的操作如圖所示，該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認為應該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．能源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．請回答：
（1）已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO+2H2═CH3OH．則H2與CO反應生成CH3OH的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.4kJ/mol．
（2）如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極． ①使用時，空氣從B口通入（填“A”或“B”）；
②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
③假設使用的“燃料”是水煤氣（成分為CO、H2）用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g，則至少消耗標準狀況下水煤氣的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（V）的關系圖所示．（提示：銨根和偏鋁酸根不能共存）
（1）若Y是鹽酸，則X溶液中一定含有的離子是SiO32-、AlO2-、CO32-、Na+，ab段發(fā)生反應的總離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，圖中Oa段與Y溶液反應的離子的物質的量之比為【要標明離子符號，如n（Na+）】．
（2）若Y是NaOH溶液，則ab段反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O； bc段反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH-，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數(shù)比為【要標明離子符號，如n（Na+），按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后得順序排列】．

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