在氧氣流中灼燒0.4g鐵的一種硫化物，使其中的硫經(jīng)過一系列變化，最后轉(zhuǎn)化為H2SO4，用20mL 0.5mol/L的NaOH溶液恰好完全中和這些H2SO4，則原物質(zhì)中硫的質(zhì)量分數(shù)為


  1. A.
    30％
  2. B.
    40％
  3. C.
    53.3％
  4. D.
    36.4％
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比進行了以下探究：
查閱資料：“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
實驗步驟：
步驟一：取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．
步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；
步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為16.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．
步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全．
步驟五：向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后得固體，經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到固體質(zhì)量仍為16g．
請回答下列問題：
（1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為
Fe2O3
Fe2O3
（填化學(xué)式）；
（2）由步驟三可知，16.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為
2.4
2.4
g；
（3）綜上實驗所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為
7：3
7：3
；
（4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為
50%
50%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設(shè)計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關(guān)問題．
步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被
氧化
氧化
；
步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是
除去NaCl
除去NaCl
；
步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為
2.4g
2.4g
；
步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全．請寫出有氫氣生成的化學(xué)反應(yīng)方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；
步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱、灼燒，冷卻、稱量，得到6.4gFe2O3固體．
結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為
28：15
28：15
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比進行了以下探究：
查閱資料：“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
實驗步驟：
步驟一：取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．
步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；
步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為16.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．
步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全．
步驟五：向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后得固體，經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到固體質(zhì)量仍為16g．
請回答下列問題：
（1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為______（填化學(xué)式）；
（2）由步驟三可知，16.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為______g；
（3）綜上實驗所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為______；
（4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比進行了以下探究：
查閱資料：“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
實驗步驟：
步驟一：取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．
步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；
步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為16.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．
步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全．
步驟五：向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后得固體，經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到固體質(zhì)量仍為16g．
請回答下列問題：
（1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為______（填化學(xué)式）；
（2）由步驟三可知，16.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為______g；
（3）綜上實驗所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為______；
（4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為______．

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