已知：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2

+H2O。NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為（    ）

A.x≤1.5               B.x=3.5                C.x=1.2             D.x≥1.5

D

解析：由題中所給反應過程可知，要使混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收，則NO2與NO的物質(zhì)的量比應大于等于1，即n(NO2)/n(NO)≥1。當n(NO2)/n(NO)=1時，混合氣體中所含NO2和NO的物質(zhì)的量相等，此時x=1.5,若要n(NO2)/n(NO)＞1，須x＞1.5，故x應滿足的條件是x≥1.5。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示儀器，藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）．

已知：
①NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O；
②氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃．試回答：
（1）選擇必要的儀器，則儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為：
1-4-5-10-11-6-7-2
1-4-5-10-11-6-7-2
（2）反應前先通入N2，目的是
排除空氣，防止NO被氧化
排除空氣，防止NO被氧化

（3）確認氣體中含有NO的現(xiàn)象是
通入O2后有紅棕色氣體產(chǎn)生
通入O2后有紅棕色氣體產(chǎn)生

（4）裝置F的作用是
分離NO、NO2
分離NO、NO2

（5）若O2過量，B中反應的化學方程式為
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑．
（1）過程I發(fā)生反應的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
．
（2）過程Ⅱ?qū)€~絲做成螺旋狀的目的是
增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學反應速率
增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學反應速率
．
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是
打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣
打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣
．當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器．
②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生．稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是
將玻璃管中的NO2排出
將玻璃管中的NO2排出
．
（4）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx．將該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應為
1.5≤x＜2
1.5≤x＜2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）煙氣中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根據(jù)廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mgNOx．若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則lm3煙氣中最高允許含NO
0.25
0.25
L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度l．16g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為
1.64
1.64
mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）已知：
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣
不符合
不符合
排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：
吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3
吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3

（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時，吸收率最高．
lm3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
計算：
（i）為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）．
（ii）1m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速．計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH 溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
回答：
（1）濃硝酸與銅反應的離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（2）裝置A的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？
關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣
關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣
．
（4）步驟④中洗滌的目的是
洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-
洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-
．
（5）步驟③過濾后的濾液中可能含有CO32-，檢驗CO32- 的方法是
取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-
取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-
．
（6）若實驗得到2.36g 樣品（只含CuO 雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是
0.94或94%
0.94或94%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分．

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、
E
E
、
D
D
、
B
B

（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是
防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應氣體產(chǎn)物檢驗不完全
防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應氣體產(chǎn)物檢驗不完全
．
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是
D中出現(xiàn)紅棕色氣體
D中出現(xiàn)紅棕色氣體
．
②裝置E的作用是
冷凝使NO2完全液化
冷凝使NO2完全液化
．
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
．
如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是
水蒸氣存在，會與NO2反應產(chǎn)生NO，造成對NO來源于哪里的認識不清
水蒸氣存在，會與NO2反應產(chǎn)生NO，造成對NO來源于哪里的認識不清
．
（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是
2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
．

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