下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C1-═AgCl↓
C、向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
D、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
B．硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸；
C．不符合反應的客觀事實，鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子；
D．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應．
解答： 解：A．碳酸鈣和鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；
B．向硝酸銀溶液中加鹽酸，離子方程式：Ag++C1-═AgCl↓，故B正確；
C．向稀鹽酸溶液中加鐵，反應的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液，離子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，是高考熱門考點，明確反應的實質、物質的性質和拆分原則是解題關鍵，注意反應必須符合客觀事實．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A、中和時所需NaOH的量
B、電離程度
C、H+的濃度
D、CH3COOH的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質電離要吸收熱量．分別用40克氫氧化鈉和鹽酸、醋酸完全反應，放出的熱量（　�。�
A、前者大于后者B、相等
C、前者小于后者D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子（離子）的結構示意圖錯誤的是（　�。�
A、磷原子
B、鈉離子
C、氧離子
D、氫離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的數(shù)量為（　�。�
①1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
②78g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
③常溫常壓下，14g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
④標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA
⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
⑥1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
⑧標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
⑨常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
⑩標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA．
A、1個B、2個C、3個D、4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離或水解方程式中，正確的是（　�。�
A、CH3COOH=CH3COO-+H+
B、Br-+H2O?HBr+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系中，屬于膠體的是（　　）
A、稀硫酸B、蛋白質溶液
C、三氯化鐵溶液D、石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因，元旦、春節(jié)期間，深圳市交警將開展“獵虎行動”，嚴查酒后駕車．交警對駕駛員進行呼氣酒精（乙醇）檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液與乙醇反應生成藍綠色Cr3+．2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O反應中
 
是氧化劑，乙醇表現(xiàn)
 
性，Cr2（SO4）3是
 
產(chǎn)物，1mol氧化劑轉移
 
 mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質的量濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液來測定未知物質的量濃度的鹽酸，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如圖儀器的名稱是
 
．
（2）用標準的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸時，左手擠壓橡皮管中玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，滴定終點的判斷方法是
 
．
（3）
實驗
編號		NaOH溶液的
濃度/mol?L-1		滴定完成時，溶液滴入的體積/mL aOH待測鹽的體積/mL酸
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有
 
．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸、潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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