Question

15．化學是實驗的學科，按要求回答下列問題．
（1）下列四套裝置是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置（不能重復選擇）：

其中可以用于制取氨氣的是甲（填編號，下同），反應方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用于制取NO₂的是丙；用于制取Cl₂的是乙．
（2）用裝置X（下圖）可以驗證Cl₂能使有色布條褪色的真正原因．開始實驗時，首先應打開（填“關閉”或“打開”）活塞A．

（3）在制取Fe（OH）₂時，為了防止Fe（OH）₂被O₂氧化，通常采用Y裝置（上圖）．開始實驗時，首先應打開（填“關閉”或“打開”）止水夾C，A裝置中H₂SO₄和Fe反應生成氫氣的作用有兩點：一是排走裝置中的氧氣和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氫氣的壓強將硫酸亞鐵排入B中
（4）用18mol•L^-1的濃硫酸，配制100mL 2mol•L^-1的硫酸溶液，試回答下列問題．
I．計算需要濃硫酸的體積是11.1mL （保留一位小數(shù)）
II．配制時主要有以下五個操作步驟：
①沿燒杯內(nèi)壁，向盛有30mL蒸餾水的燒杯中慢慢加入濃硫酸，邊加邊攪拌，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm～3cm：
③將稀釋后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．加蓋搖勻．
其正確順序為①③④②⑤ （填序號）
Ⅲ．如果定容時俯視刻度線，則配制溶液的濃度偏低（填“偏低”、“偏高”）

Answer 1

分析 （1）制備氨氣為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，制取NO₂可選硝酸鈉、亞硝酸鈉溶液制備，制取Cl₂選濃鹽酸與二氧化錳反應制備；
（2）驗證Cl₂能使有色布條褪色的真正原因．利用對比實驗說明，開始實驗時，首先應打開活塞，后關閉活塞，對比現(xiàn)象；
（3）制取Fe（OH）₂時，為了防止Fe（OH）₂被O₂氧化，通常采用Y裝置，先打開C，利用生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，再關閉C，利用氫氣的壓強將硫酸亞鐵排入B中；
（4）I．配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
II．濃溶液配制溶液時，計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；
Ⅲ．如果定容時俯視刻度線，V偏小，結合c=$\frac{n}{V}$分析．

解答 解：（1）制備氨氣為固體與固體加熱原理，選擇甲裝置，反應為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，制取NO₂可選硝酸鈉、亞硝酸鈉溶液制備，為液體混合，可選丙裝置；制取Cl₂選濃鹽酸與二氧化錳反應制備，為固體與液體反應加熱原理，選擇乙裝置，
故答案為：甲；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；丙；乙；
（2）驗證Cl₂能使有色布條褪色的真正原因．利用對比實驗說明，開始實驗時，首先應打開活塞，后關閉活塞，對比可知干燥的氯氣不能有色布條褪色，
故答案為：打開；
（3）制取Fe（OH）₂時，為了防止Fe（OH）₂被O₂氧化，通常采用Y裝置，先打開C，利用生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，再關閉C，利用氫氣的壓強將硫酸亞鐵排入B中，可發(fā)生硫酸亞鐵與NaOH的反應生成氫氧化亞鐵，觀察到白色沉淀生成，
故答案為：打開；利用氫氣的壓強將硫酸亞鐵排入B中；
（4）I．用18mol•L^-1的濃硫酸，配制100mL 2mol•L^-1的硫酸溶液，由配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知濃硫酸的體積為$\frac{0.1L×2mol/L}{18mol/L}$=0.0111L=11.1mL，
故答案為：11.1；
II．濃溶液配制溶液時，計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，且定容時加水至刻度線2cm～3cm，改用膠頭滴管滴加，則正確的步驟為①③④②⑤，
故答案為：①③④②⑤；
Ⅲ．如果定容時俯視刻度線，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、實驗裝置的作用、溶液的配制、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．