【題目】隨原子序數遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題:
上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
(1)R溶液中,離子濃度由大到小的順序是___________________________________
(2)寫出m點反應的離子方程式:__________________________________________。
(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為________ mol。
【答案】c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)NH4++OH-===NH3·H2O0.022
【解析】
從圖中的化合價和原子半徑的大小,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。
(1)鹽NH4Al(SO4)2在溶液中發(fā)生電離:NH4Al(SO4)2=NH4++Al3++2SO42-,NH4+、Al3+發(fā)生水解反應,消耗水電離產生的OH-,使溶液中c(H+)增大,當最終溶液達到平衡時,c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性;由于Al3+水解程度大于NH4+,因此c(NH4+)>c(Al3+),鹽水解程度是微弱的,主要以鹽電離產生的離子存在,因此溶液中離子濃度大小關系是:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故答案為:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-);
(2)m點過程中加入氫氧化鈉,沉淀物質的量不變,是NH4+與OH-反應生成NH3H2O,離子方程式為NH4++OH-=NH3H2O,故答案為:NH4++OH-=NH3H2O;
(3)10mL 1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物質的量為0.01mol,NH4+的物質的量為0.01mol,SO42-的物質的量為0.02mol,20mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質的量為0.024mol,OH-為0.048mol,由SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4,
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反應剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol,
NH4+ + OH- = NH3H2O
0.01mol 0.01mol
反應剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol,
Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol,則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol,故答案為:0.022。
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【題目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的,達到新平衡后,體系中含有18O的物質是
A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯
C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水
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【題目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能,近年來此領域研究有很大進展,因此這三位教授獲得了1998年諾貝爾醫(yī)學獎及生理學獎。關于NO的下列敘述不正確的是( )
A. NO能夠與人體血紅蛋白結合,造成人體缺氧中毒
B. NO是汽車尾氣的有害成分之一
C. NO在人體的血管系統(tǒng)內具有傳送信號的功能
D. 常溫下,N2和O2化合可得NO
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【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取該溶液進行以下實驗:
①用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性。
②取溶液適量,加入少量CCl4和數滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色。
③該溶液的焰色反應沒有黃色;
④當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。
(1)該溶液中肯定含有的離子是_________________________,已確定陽離子的物質的量之比為_______________________。
(2)肯定不含的離子是_________________________________。
(3)不能確定的離子是_________,如何證明該離子是否存在?__________。
(4)請寫出沉淀溶解過程的離子方程式____________________________。
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【題目】A~H8種物質存在如下轉化關系(反應條件,部分產物未標出)。已知:A是酸式鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體。按要求回答問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A___________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
B與E按1:2通入水中_________;
G→H_______
D的濃溶液與紅熱的木炭反應的方程式:______
(3)檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法:__________________。
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【題目】下列物質性質的變化規(guī)律,與共價鍵的鍵能大小有關的是( )
A. 、、、的熔點、沸點逐漸升高
B. 的沸點高于
C. 金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅
D. 、、、的熔點依次降低
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【題目】下列變化屬于吸熱反應的是
①用鎂條引燃鋁、氧化鐵混合粉末 ②碳酸鈣受熱分解 ③濃硫酸稀釋
④氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應 ⑤生石灰和水反應
A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤
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【題目】下列反應為放熱反應的( )
①CaCO3分解 ②鈉與水反應 ③硫在O2中燃燒 ④8個結晶水的氫氧化鋇與氯化銨的反應 ⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥N2與H2合成NH3 ⑦NaOH和CH3COOH的反應
A. ①②③B. ④⑤⑦C. ④⑦⑧D. ②③⑤⑥⑦
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