【題目】一定溫度下,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后,試回答:
(1)增加Fe的物質(zhì)的量,其正反應(yīng)速率___________。
(A.變快B.不變C變慢,填字母代號(hào))。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率___________,逆反應(yīng)速率___________。
(3)若保持體積不變,充入Ar,其逆反應(yīng)速率___________。
(4)保持壓強(qiáng)不變,充入Ar,其正反應(yīng)速率___________。
【答案】B A A B C
【解析】
根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的速率的外界因素進(jìn)行分析。
(1)往反應(yīng)中加入固體物質(zhì),不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率,因鐵是固體,增加鐵的量,沒有增加鐵的濃度,所以不能改變反應(yīng)速率,正反應(yīng)速率不變,故B正確;
(2)容器的體積縮小,等價(jià)于將整個(gè)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大了一倍,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大,濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,正逆反應(yīng)速率均加快,故A正確;
(3)保持體積不變,充入Ar使體系總壓強(qiáng)增大,但Ar不參加反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度沒有改變,所以反應(yīng)速率不變,故B正確;
(4)保持壓強(qiáng)不變,充入Ar使容器體積增大,壓強(qiáng)雖然不變,但各物質(zhì)的濃度減小,所以化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減小,故C正確;
故答案選 (1)B;(2)A,A;(3)B;(4)C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是__________________。
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致________溶解、________沉淀。
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入______________________________________________________________(填入物質(zhì)的化學(xué)式),
然后______________________________________________________________________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。
(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):
①樣品稱量
②高溫分解
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤MgO稱量
(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中:
a=________,b=________,c=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L-1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號(hào))。
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液
若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個(gè)序號(hào),下同)試劑的試管內(nèi),再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。
若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x+14
C. 4x+10D. 4x+6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生N2O4(g)2NO2(g),若反應(yīng)物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s,那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1,所需反應(yīng)時(shí)間為( 。
A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維)可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下:
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)
B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團(tuán)
C.通過質(zhì)譜法測(cè)定高分子B的平均相對(duì)分子質(zhì)量,可得其聚合度
D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:+nHCHO→
+(2n-1)H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)表示的溶液中c(H+)等于10-3 mol·L-1
B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索,認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。
下列分析不正確的是
A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)
B.反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3
C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給
D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁、鐵是常見的金屬,其化合物也有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物,寫出它的電離方程式___,將少量的稀鹽酸逐漸滴入NaAlO2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為___,用平衡移動(dòng)原理來解釋這一現(xiàn)象:___。
(2)明礬可以用于凈水,用離子反應(yīng)方程式來解釋原理:___,將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,當(dāng)SO42-完全沉淀,則鋁元素在溶液中存在的形式為___(用化學(xué)式表示)。
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用作高效水處理劑,既可以殺菌消毒,又可以除去水中的懸浮顆粒物,請(qǐng)用你所學(xué)過的化學(xué)原理加以解釋。___。
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