Question

【題目】一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，試回答：

（1）增加Fe的物質(zhì)的量，其正反應(yīng)速率___________。

（A．變快B．不變C變慢，填字母代號(hào)）。

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率___________，逆反應(yīng)速率___________。

（3）若保持體積不變，充入Ar，其逆反應(yīng)速率___________。

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率___________。

Answer 1

【答案】B A A B C

【解析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的速率的外界因素進(jìn)行分析。

（1）往反應(yīng)中加入固體物質(zhì)，不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率，因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率不變，故B正確；

（2）容器的體積縮小，等價(jià)于將整個(gè)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大了一倍，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，正逆反應(yīng)速率均加快，故A正確；

（3）保持體積不變，充入Ar使體系總壓強(qiáng)增大，但Ar不參加反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度沒有改變，所以反應(yīng)速率不變，故B正確；

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容器體積增大，壓強(qiáng)雖然不變，但各物質(zhì)的濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減小，故C正確；

故答案選 (1)B；(2)A，A；(3)B；(4)C。