【題目】水溶液X中只可能溶有Na+、Mg2+、Al3+、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是
A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.Na+、和一定存在于溶液X中D.和一定不存在于溶液X中
【答案】C
【解析】
溶液中加入過量鹽酸后有氣體生成,說明原溶液中至少含有、中的一種,有沉淀生成,說明原溶液中一定含有,有就一定不存在Al3+和Mg2+,陽(yáng)離子只剩下Na+,則一定存在Na+;當(dāng)所得溶液甲繼續(xù)加氨水時(shí)產(chǎn)生沉淀,沉淀只能是氫氧化鋁,說明有Al3+存在,而該Al3+是由與過量鹽酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)變所得,即一定存在;而沒有檢驗(yàn),則可能存在。
A. 根據(jù)分析,原溶液中至少含有、中的一種,若、同時(shí)存在,則氣體甲是混合物(二氧化碳和二氧化硫混合氣體),A錯(cuò)誤;
B. 溶液中一定不含有Mg2+,沉淀甲是硅酸,B錯(cuò)誤;
C. 溶液中一定存在Na+、和,C正確;
D. 和可能存在于溶液中,D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。
請(qǐng)回答:
(1)A是________,B是________,C是________(填化學(xué)式)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表表示合成氨反應(yīng)(N2+3H22NH3)在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v(N2):v(H2)==1:3]。
壓強(qiáng)(MPa) |
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200 | 0.153 | 0.815 | 0.899 | 0.954 | 0.988 |
300 | 0.022 | 0.520 | 0.710 | 0.842 | 0.926 |
400 | 0.004 | 0.251 | 0.470 | 0.652 | 0.798 |
分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)200℃、100MPa時(shí),平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988,如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)______
(填“能”或“不能”)使平衡混合物中氨的含量等于1,理由是:___________________________________________________________________________________________。
(2)欲使平衡混合物中氨的含量增大,則可采取的措施有:____________________。
(3)欲使平衡混合物中氨的含量為0.710,則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)10 s末,生成物D的濃度為________。
(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。
(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),氣體的密度變化是________。
(6)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”):①降低溫度______;②增大A的濃度________;③恒容下充入氖氣_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,則a值為________。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%,平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同)n始∶n平=________。
(4)原氣體中a∶b=________。
(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)=________。
(6)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體。三氟化氮在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸 X、酸 Y 和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色),其中酸 X 是一種弱酸,酸Y 為常見的含氧強(qiáng)酸。
(1)NF3的空間構(gòu)型為__________。
(2)酸X是弱酸(難電離)的可能原因是______。
(3)工業(yè)上通過 NH3 和氟氣(F2)反應(yīng)制備 NF3,請(qǐng)結(jié)合題給信息,判斷NF3主要表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)是_______。
(4)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為:C3N3F3),分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu),請(qǐng)從價(jià)鍵理論和物質(zhì)的相對(duì)穩(wěn)定性角度寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體,廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探 究其分解產(chǎn)物,某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(查閱資料)隔絕空氣加熱至500°C時(shí),摩爾鹽能完全分解,分解產(chǎn)物中有鐵氧化物, 硫氧化物,氨氣和水蒸氣等。
(1)對(duì)A裝置加熱前,先通一段時(shí)間N2的目的是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后,裝置B中的現(xiàn)象為______。
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象,裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。
①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的判斷作出評(píng)價(jià),并說明理由:_____。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色,請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實(shí)驗(yàn)方案:取A中少量殘留固體,加入稀硫酸使其完全溶解,向 溶液中滴加 ________,若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有:NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4 g,若其中水的質(zhì)量為7.2 g,則CO的質(zhì)量是 ( )。
A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g~5.6 g之間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2O能與水反應(yīng)生成次氯酸,可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O原理為HgO(紅色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O,某化學(xué)小組用下圖裝置制備Cl2O(夾持裝置略去)
已知:①Cl2O的熔點(diǎn)為-116°C、沸點(diǎn)為3.8°C,易溶于水;②高濃度的Cl2O易爆炸,Cl2O與有機(jī)物接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)。
下列說法錯(cuò)誤的是
A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水,④中現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?/span>
B.裝置④中橡膠塞用錫箔包裹,防止Cl2O與橡膠塞反應(yīng)
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,防止發(fā)生爆炸
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