甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)＝ ，CO的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，溫度升高，平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向 (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是 。

 

(1)0.15 mol·L－1·min－1　75%

(2)K＝　減小

(3)正　反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積減小，平衡正移

【解析】解答該題應(yīng)該注意下面三點(diǎn)：

(1)根據(jù)圖一和已知反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率。

(2)根據(jù)圖二判斷反應(yīng)過程中的能量變化及反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，從而判斷平衡常數(shù)隨溫度的變化。

(3)ρ＝m/V，質(zhì)量不變，密度增大，體積減小，從而判斷反應(yīng)方向。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)Pt(a)電極是電池的 極，電極反應(yīng)式為 ；Pt(b)電極發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為 。

(2)電池的總反應(yīng)方程式為 。

(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶

液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請(qǐng)回答下列問題。

陽離子

NH4+、H＋、Na＋

陰離子

OH－、CH3COO－、Cl－

 

(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B ，C 。

(2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式： 。

(3)圖乙為室溫時(shí)向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過程中pH的變化曲線。

①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

②G點(diǎn)溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？ 區(qū)間。

③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 。

(4)t ℃時(shí)，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號(hào)，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。

①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是（ ）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A．a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達(dá)到平衡時(shí)n(Z)/n(X)的值會(huì)變小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。

已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

T(℃)

NO初始濃度

(mol·L－1)

CO初始濃度

(mol·L－1)

催化劑的比表

面積(m2·g－1)

Ⅰ

280

1.2×10－3

5.8×10－3

82

Ⅱ

 

1.2×10－3

 

124

Ⅲ

350

 

 

82

(1)請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?/span>

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，Y的單質(zhì)

可在空氣中燃燒。

W

X

Y

 

 

Z

 

請(qǐng)回答下列問題：

(1)Z的元素符號(hào)是 ，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。

(2)W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中Z用元素符號(hào)表示)

編號(hào)

性質(zhì)推測(cè)

化學(xué)方程式

示例

氧化性

H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O

1

 

 

2

 

 

 

(4)由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式： 。

 

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