13．隨著工業(yè)發(fā)展和社會的進(jìn)步，人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境污染問題．
（1）垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則．垃圾分類收集是實現(xiàn)上述原則的措施之一．貼有如圖所示標(biāo)志的垃圾箱收集的是A（填字母代號）．
A．可回收物     B．有害垃圾     C．其它垃圾     D．無害垃圾
（2）我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是B（填字母代號）．
A．二氧化硫     B．二氧化碳     C．二氧化氮     D．可吸入顆粒物
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)．請完成該反應(yīng)的化學(xué)主程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
（4）使用Pb2+含量超標(biāo)的水，會嚴(yán)重危害人體健康．某冶煉廠產(chǎn)生了Pb2+含量超標(biāo)的廢水，處理此廢水的方法是加入適量Na2S，使Pb2+沉淀而除去．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：S2-+Pb2+=PbS↓．

分析 （1）根據(jù)表示可回收垃圾循環(huán)判斷；
（2）空氣質(zhì)量日報”涉及的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物等；
（3）可排入大氣說明氣體無污染，再結(jié)合氧化還原關(guān)系可知產(chǎn)物為氮氣；
（4）加入適量Na2S，使Pb2+與硫離子反應(yīng)生成PbS沉淀而除去．

解答 解：（1）表示可回收垃圾，故選：A；
（2）空氣質(zhì)量日報”涉及的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物等，二氧化碳為空氣組成成分，不屬于污染物，故選：B；
（3）可排入大氣說明氣體無污染，反應(yīng)前后C元素化合價升高，O元素化合價沒變，因此N元素的化合價肯定降低，因此產(chǎn)物為氮氣，
故答案為：N2；
（4）加入適量Na2S，使Pb2+與硫離子反應(yīng)生成PbS沉淀而除去，反應(yīng)離子方程式為：S2-+Pb2+=PbS↓，故答案為：S2-+Pb2+=PbS↓．

點評 本題考查大氣污染以及垃圾的分類和水中重金屬離子的除去方法，涉及環(huán)境保護(hù)，綜合性強(qiáng)，難度中等，平時注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．
已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流；
（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解；使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；步驟X包括的操作有補(bǔ)充煮沸時損失的NH3蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進(jìn)行操作：

（1）試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg2+、SO42-，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
（4）加適量C的作用是將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時除去過量的K2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽順序排列的一組是（　�。�
A．氫氧化鐵、硝酸、燒堿、氯化鈉B．干冰、碳酸、純堿、硫酸鉀
C．水、硫酸、熟石灰、氯化鉀D．氨水、醋酸、氫氧化鐵、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D四種有機(jī)物分子中碳原子數(shù)相同，A為氣態(tài)，標(biāo)況下的密度為1.16g/L；B或D跟溴化氫反應(yīng)都生成C；D在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)生成B．
（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH≡CH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
D→CC2H5OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O．D→BC2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在反應(yīng) 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物分別是Cu3P 和H3PO4；當(dāng)1mol CuSO4參與反應(yīng)吋，其能氧化P的物質(zhì)的量是0.4mol，整個反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是30e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．${\;}_{53}^{131}{I}$是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中${\;}_{53}^{131}{I}$的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}{I}$的敘述中正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
B．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子序數(shù)為131
C．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}{I}$的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}{I}$不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）．限選試劑和儀器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量
編號		V（0.20 mol/L
H2C2O4溶液）/mL		V（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLM（MnSO4
固體）/g		T/℃乙
①2.004.0050
②2.004.0025
③1.0a4.0025
④2.004.00.125
回答下列問題：
（1）完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）上述實驗①②是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a為1.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫t溶液褪色時間/s．上述實驗②④是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（3）已知草酸為二元弱酸，其兩級的電離方程式分別為：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
（4）為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系
n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小為：2.5（或5：2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：假設(shè) l：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色．
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？不合理．筒述你的理由Cu能將Fe3+還原為Fe2+．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，則其質(zhì)量比為10：9_，寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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同步練習(xí)冊答案