12．輝銅礦（Cu2S）溶于酸性高錳酸鉀溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出其離子方程式：5Cu2S+4MnO4-+32H+=10Cu2++5S↓+4Mn2++16H2O．

分析 輝銅礦（Cu2S）溶于酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)生成淡黃色沉淀硫單質(zhì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色說明生成銅離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，結(jié)合原則守恒和電荷守恒配平書寫；

解答 解：輝銅礦（Cu2S）溶于酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)生成淡黃色沉淀硫單質(zhì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色說明生成銅離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，銅元素化合價(jià)+1價(jià)變化為+2價(jià)，硫元素-2價(jià)變化為0價(jià)，錳元素化合價(jià)+7價(jià)變化為+2價(jià)，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平書寫得到反應(yīng)的離子方程式為：5Cu2S+4MnO4-+32H+=10Cu2++5S↓+4Mn2++16H2O；
故答案為：5Cu2S+4MnO4-+32H+=10Cu2++5S↓+4Mn2++16H2O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫，準(zhǔn)確把握反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（　�。�
A．Al（OH）3   和Al3+B．Al（OH）3 和AlO2-C．全部為Al（OH）3D．全部為AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．解放日?qǐng)?bào)12月13日?qǐng)?bào)道，甘肅發(fā)現(xiàn)億噸級(jí)大油田，石油是一種重要的能源．下列關(guān)于石油的說法正確的是（　�。�
A．石油不溶于水密度比水大B．石油中主要含有碳、氫兩種元素
C．石油的裂化屬于物理變化D．石油分餾獲得的各餾分是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)分析Zn 與稀H2SO4的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol 則Zn 與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2時(shí)的反應(yīng)熱△H=kJ/mol．
（4）該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開K 開始，每間隔1 分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a 管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1 分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1 分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K 時(shí)比斷開K 時(shí)的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K 時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K 時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是斷開K時(shí)，溶液中的c（H+）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112 的主要原因是斷開K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.05mol某一無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通過足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀為0.15mol；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．
可能用到的燃燒熱   C2H4C3H6  C3H8 
  單位/kJ•mol-1  14112092  2220 
（1）計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量．
（2）此氣體的化學(xué)式是C3H6．
（3）寫出表示此氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．微觀（看不見的粒子數(shù)）與宏觀（可稱量的質(zhì)量）的“聯(lián)系橋梁”-物質(zhì)的量．
（1）9.03×1021個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1.5×10-2mol，質(zhì)量為0.27g；
（2）與19.2gSO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是16g；
（3）質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（　�。訑�(shù)最少的是（　�。�
A．H2O     B．NH3     C．CH4      D．H3PO4
（4）7.2g水分子的數(shù)目為0.4NA．
（5）18g水中含的原子總數(shù)為3NA個(gè)，電子總數(shù)為10NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化．根據(jù)圖示下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-192kJ•mol-1
B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為92kJ
C．曲線b表明加入催化劑，反應(yīng)熱減小
D．曲線b表明加入催化劑，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能作耐火材料的是（　�。�
A．氯化鈉B．氧化鋁C．二氧化硅D．特種鋼

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同步練習(xí)冊(cè)答案