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在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是（　　）
A、CO2
B、O2
C、N2
D、CH4
考點：氣體摩爾體積
專題：
分析：標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據V=
m
M
Vm來計算相同質量的不同氣體的體積．
解答： 解：二氧化碳的摩爾質量是44g/mol、氧氣的摩爾質量是32g/mol、氮氣的摩爾質量是28g/mol、甲烷的摩爾質量是16g/mol，標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據V=
m
M
Vm知，相同質量的不同氣體，其體積與摩爾質量成反比，摩爾質量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是甲烷，
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下，氣體體積與其摩爾質量的關系是解本題關鍵，靈活運用公式來分析解答，題目難度不大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，物質的物質的量相等，其體積一定相同
B、等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數一定相等
C、1L氮氣一定比1L氧氣的質量小
D、相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內的濃氨水中不斷通人空氣，將紅熱的鉑絲插人瓶中并接近液面．反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、反應后溶液中含有NO3-
B、反應后溶液中c（H+）增大
C、實驗過程中有化合反應發(fā)生
D、實驗過程中NH3?H2O的電離常數不可能發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用Na2O2與H2O反應快速制取少量O2．用下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗．

請回答下列問題：
（1）關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管．試判斷裝置是否漏氣
 
（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是
 
．
（2）寫出A裝置中反應的化學方程式并用雙線橋或單線橋標出電子轉移情況：
 
．
（3）C裝置中觀察到的現象是
 
．
（4）D裝置中盛放的試劑是
 
，其作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用某工廠的廢渣（主要含CuO 70%、MgFe2O4 20%，還含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精銅和顏料鐵紅．流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀．
①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2+反應的離子方程式：
 
．
②25℃時，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
 
mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現轉化，用化學平衡移動原理說明其原因：
 
．
（2）用凈化Ⅱ所得的金屬為電極進行電解得精銅，請寫出陰極所發(fā)生的電極反應式：
 
．
（3）為準確測定酸浸液中Fe2+的物質的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/L KMnO4溶液裝入
 
（填儀器名稱），進行滴定，記錄數據，重復滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應離子方程式：5Fe2++MnO4-+10H+═5Fe3++Mn2++5H2O）
③計算酸浸液中Fe2+的物質的量濃度=
 
mol/L（只列出算式，不做運算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一小塊生銹的鐵經過如下處理．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）操作1和操作2是分離物質的重要方法，該操作名稱叫
 
．
（2）溶液①中，含有的陽離子（除H+外）為
 
（填離子符號）．
（3）紅褐色沉淀③的化學式為
 
．
（4）向溶液①先加適量稀硝酸，再加過量氨水，該過程發(fā)生反應的離子方程式為
①
 
．
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數的2倍比E原子電子總數多1，F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E+的電子層結構相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質的電子式
 
，F元素原子的電子排布式
 
B的電子排布圖
 

（2）化合物乙中含有的化學鍵是
 
化合物乙為的陽離子的雜化類型
 
，VSEPR構型是
 

（3）A、C形成化合物的VSEPR構型是
 
 該物質是由
 
分子組成（填“極性”或“非極性”）
（4）ADE形成的化合物與F 單質反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數X＞Y．填寫下列空白．
I．若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機化工原料．
（1）寫出Y2H4的一種用途：
 

（2）X單質與Fe2O3反應時，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應的熱化學方程式是
 

II．若X、Y元素的最高價氧化物的水化物都是強酸．
（3）為防止YO2污染空氣，科學家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現反應：YO2+G
催化劑
Y2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）．
①上述反應式中的G不可能是
 
（填標號）．
A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH　　　D．H2O2
②用稀土材料GeO2作催化劑，能提高YO2的轉化速率．煅燒Ge（OH）CO3可制備GeO2，配平該反應的化學方程式：
 
Ge（OH）CO3+
 
O2=
 
GeO2+
 
CO2+
 
H2O
（4）25℃時，往a mol?L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol?L-1H2XO4溶液（乙），滴加過程中溶液的導電能力
 
（填“增強”、“減弱”或“不變”）；當甲與乙等體積混合時，溶液呈中性（設溫度不變），甲中溶質的電離常Kb=
 
（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①用25mL酸式滴定管可以準確放出8.00mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中-定有大量CO32-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑥如圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=Q kJ?mol-1（Q＜0）
A、①③⑥B、②④⑤
C、①③④D、③⑤⑥

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