15．如表為元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六種短周期主族元素．完成下列填空：
①②③
④⑤⑥
（1）六種元素中，非金屬最強(qiáng)的是③；原子半徑最大的是④．（填元素編號(hào)）
（2）若①的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則①在元素周期表中的位置是第二周期VA族；六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）．
若②為非金屬元素，則以下推斷正確的是c（選填編號(hào)）
a．①一定是金屬元素        b．④一定是金屬元素         c．⑥一定是非金屬元素．

分析 由元素在周期表中位置，可知①②③處于第二周期，④⑤⑥處于第三周期．
（1）同周期自左而右原子半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下原子半徑增大、非金屬性減弱；
（2）若①的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則①為N，②為O、③為F、④為P、⑤為S、⑥為Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
若②為非金屬元素，⑥一定是非金屬元素，若②為B，則①為Be；若②為N，則④為Si，若②為O，則④為P．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①②③處于第二周期，④⑤⑥處于第三周期．
（1）同周期自左而右原子半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下原子半徑增大、非金屬性減弱，六種元素中，非金屬最強(qiáng)的是③，原子半徑最大的是④，
故答案為：③；④；
（2）若①的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則①為N，處于第二周期VA族，可推知②為O、③為F、④為P、⑤為S、⑥為Cl，Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，
若②為非金屬元素，⑥一定是非金屬元素，若②為B，則①為Be；若②為N，則④為Si，若②為O，則④為P，故c正確，
故答案為：第二周期VA族；Cl；c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，需要學(xué)生熟練掌握短周期元素及元素周期律，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體在直流電場(chǎng)中，一段時(shí)間陰極附近紅褐色加深，說(shuō)明膠體帶正電
B．一束可見光透過膠體時(shí)，有丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生
C．膠體屬于混合物
D．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉淀，因此常用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，被氧化的是N或氮元素．
（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)按酸、堿、氧化物的順序排列正確的是（　　）
A．鹽酸，消石灰，小蘇打B．碳酸，乙醇，苛性鈉
C．硫酸，燒堿，水D．硫酸，純堿，石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量大
C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于甲烷（CH4）和氧氣（O2）說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5：1
C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：
①Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
②3Cl2+6NaOH（熱）═5NaCl+NaClO3+3H2O
完全反應(yīng)后得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液．經(jīng)測(cè)定其中NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)中被還原的Cl2與被氧化的Cl2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．11：3B．2：3C．10：3D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．四氧化三鈷（Co3O4）納米顆�？梢杂糜谌嗽旃夂献饔茫运投趸紴樵现频眉状既剂�，回答下列問題：
（1）二氧化碳的水溶液中含有少量的CO32-，CO32-的空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）CO2、SiO2為同族元素的氧化物，SiO2熔點(diǎn)高的原因是CO2屬于分子晶體，而SiO2屬于原子晶體．
（3）甲醇分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化．甲醇易溶于水，其主要原因是甲醇分子與水分子之間形成氫鍵．
（4）Co3O4晶體結(jié)構(gòu)中，O2-為立方緊密堆積；Co2+為四配位，填充于四面體空隙；Co3+填充于八面體空隙．Co2+的價(jià)層電子式為3d7；Co3O4晶體中Co3+的配位數(shù)為6．
（5）氧化亞鈷與稀鹽酸反應(yīng)可生成紫紅色六水合物（CoCl2•6H2O），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoO+2HCl+5H2O=CoCl2•6H2O．
（6）四氧化三鈷加熱至900℃會(huì)分解成氧化亞鈷，氧化亞鈷的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉類似，若氧化亞鈷晶體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，則兩個(gè)緊鄰的Co2+之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料．它們的合成路線如圖所示：

已知：
a．A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為32
b．RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH．
（2）B中的官能團(tuán)名稱是酯基和碳碳雙鍵．
（3）D-→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）G-→聚酯纖維的化學(xué)方程式是．
（5）E的名稱是對(duì)二甲苯．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有12種．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；
②1mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2．

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