【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.合金材料中可以含有非金屬元素
B.三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠
C.加熱能殺死非典冠狀病毒,是因?yàn)椴《局械牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列常用物質(zhì):
A.碳酸氫鈉 B.阿斯匹林 C.葡萄糖 D.苯甲酸鈉 E.檸檬黃
請(qǐng)用字母填空:
①具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是________,②可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是________,③可用作食品防腐劑的是________,④常用作食品著色劑的是________,⑤常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是________。
(2)保護(hù)環(huán)境,人人有責(zé)。
①空氣質(zhì)量監(jiān)測中,不需要監(jiān)測的指標(biāo)是_________。
A.可吸入顆粒物的含量 B.NO2濃度 C.SO2濃度 D.CO2濃度
②在處理產(chǎn)生的廢水時(shí),需先加入明礬,其作用是____________________________________;后通入氯氣或二氧化氯,其作用是____________________________________________。
③汽車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器減少有毒氣體排放。寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學(xué)方程式_________________________________________。
④對(duì)垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標(biāo)志的含義是__________________。
(3)化學(xué)與材料密切關(guān)聯(lián)。
①石墨烯(如圖)可用作太陽能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的__________________性。
②基礎(chǔ)工程建設(shè)中常用到水泥、玻璃、鋼材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是___________________。
③鋼鐵在酸雨中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕,請(qǐng)舉一例鋼鐵防腐措施_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟見下圖.
請(qǐng)回答:
(1)步驟①和②的操作名稱是________.
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是_____;
步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止___________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)___________,用余熱使水分蒸干.
(3)猜想和驗(yàn)證:
猜想 | 驗(yàn)證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含 CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | _____ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含 BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,________ | _____ | 猜想Ⅲ成立 |
請(qǐng)寫出猜想Ⅲ驗(yàn)證過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B. 縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 14gCO和N2的混合氣體所含有的電子數(shù)為14NA
B. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
C. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子數(shù)為2NA
D. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。25℃時(shí),0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系:Ka=c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體,平衡正向移動(dòng)
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5
D. 升高溫度,c(H+)增大,Ka變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是( )
A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸強(qiáng)
B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
C.氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
D.最外層電子數(shù)氯原子的比硫原子的多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的試劑,氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇:CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g),在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳,測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示:
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是:______,為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)
(2)解釋0~T0內(nèi),甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢:______。
(3)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______;其它條件相同,甲醇在Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率______甲醇在M點(diǎn)的正反應(yīng)速率。
(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系,請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對(duì)應(yīng)的條件,兩條曲線對(duì)應(yīng)的條件分別為:一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa;另一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。
(1)實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:
實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______,其作用為___________________。
(2)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_______。
②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________。
③如果不用裝置E會(huì)引起什么后果______________________。
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為_____,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與_______同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。
(3)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如下圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。
②陰極的電極反應(yīng)式為__________________。
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