16．25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol•L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c（Na+）＞c（A-），則下列描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1B．該溶液的pH＜7
C．HA的酸性很弱，A-水解程度較大D．n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.01 mo1

分析 A、根據(jù)物料守恒確定酸根離子和酸的濃度之和；
B、根據(jù)陰陽離子所帶電荷相等確定溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，從而確定溶液的酸堿性；
C、根據(jù)混合溶液的酸堿性確定酸的電離程度和酸根離子水解程度的相對(duì)大小；
D、根據(jù)電荷守恒確定溶液中陰陽離子關(guān)系．

解答 解：A、根據(jù)溶液中物料守恒得，c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1，故A正確；
B、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，因?yàn)閏（Na+）＞c（A-），所以溶液中c（H+）＜c（OH-），所以pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C、混合溶液是酸和鈉鹽的混合液，溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子的水解程度，故C正確；
D、混合溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，n（A-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），溶液中鈉離子不水解，所以n（Na+）=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n（A-）+n（OH-）=0.01mol+n（H+），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有如下列反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O根據(jù)該反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池，如果不能，說明其原因不能，因?yàn)樵姵氐姆磻?yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，此中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
①畫出裝置圖；
②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？
③寫出正負(fù)電極反應(yīng)式以及電極總反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)方程式中的x=1
B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是A（填字母）．
A．△H＜0，△S＜0     B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0     D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；CO2的轉(zhuǎn)化率a（CO2）=75%．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.75mol/L×0.75mol/L}{0.25mol/L×（1.75mol/L）^{3}}$．（只列表達(dá)式和計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是AD （填字母）．
A．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出B．升高溫度
C．選擇高效催化劑D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出350.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-701.6 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：


時(shí)間
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4T1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min時(shí)間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=1mol•L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）測(cè)得實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3各組分百分含量相等．設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3=1.2mol•L-1．
（4）實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1僅起始溫度不同．比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是實(shí)驗(yàn)4到達(dá)平衡時(shí)間較短，實(shí)驗(yàn)4溫度較高，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，平衡正向移動(dòng)．
（5）實(shí)驗(yàn)4中，假定在50min將容器的容積縮小為原來的一半，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、D）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下判斷正確的是（　�。�
A．NF3氣體密度比空氣小B．過程N(yùn)（g）+3F（g）→NF3（g）放出熱量
C．NF3屬于易燃、高能物質(zhì)D．NF3室溫條件下不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述或離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-═SO42-+Cl-+2HClO
B．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種（除此以外，無其他大量存在的離子），針對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容如下：
①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點(diǎn)在pH試紙上，試紙呈紅色；
②取適量X溶液，加入過量的Ba（NO3）2溶液，得澄清透明的溶液A，
并放出一種無色無味的氣體B；
③向溶液A中加入過量的NaOH溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的
氣體C，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；
④向F溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀生成．
請(qǐng)回答：
（1）D的化學(xué)式為：Fe（OH）3；
（2）檢驗(yàn)氣體C的方法用濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)則為氨氣；
（3）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O；步驟④中反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）X溶液中一定含有的離子是H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-；不能確定是否含有的離子是Al3+、Fe3+，若要確定該離子Fe3+
（若不至一種，可任選一種）是否存在，最可靠的化學(xué)方法是取適量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明含有Fe3+，否則沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是（　　）
A．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

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