Question

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的H₂SO₄溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　　）

A．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜④

B．向10mL上述四種溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

C．水電離的c（H+）：①=②=③=④

D．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

Answer 1

A、強酸和強堿恰好中和，pH=7，消耗溶液的體積②=④，故A錯誤；
B、弱電解質(zhì)稀釋平衡正向移動，溶液pH值應該③＞④＞②＞①，故B錯誤；
C、在相同的條件下，水電離的氫離子濃度相同，酸和堿溶液對水的電離起到抑制作用，強酸弱酸溶液中氫離子濃度相同，強堿弱堿溶液中氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，故C項正確；
D、和等量鋁粉反應，醋酸存在電離平衡，隨反應進行，電離出的氫離子和鋁繼續(xù)反應，生成氫氣最多，故D錯誤；
故選C．