Question

13．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 22.4L氧氣中必然含有6.02×10²³個(gè)氧分子
• B． 同溫同壓下，原子數(shù)均為6.02×10²³個(gè)的氫氣和氦氣具有相同的體積
• C． 0.50mol的硫酸鈉中含有6.02×10²³個(gè)鈉離子
• D． 1.0L濃度為1.0mol•L^-1的一元酸溶液中含有 6.02×10²³個(gè)氫離子

Answer 1

分析 A、氧氣的狀態(tài)不明確；
B、氫氣是雙原子分子，而氦氣為單原子分子；
C、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子；
D、酸的強(qiáng)弱不明確．

解答 解：A、氧氣的體積沒有注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此22.4L氧氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，則不一定含有6.02×10²³個(gè)氧分子，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣（H₂）是雙原子分子而氦氣（He）是單原子分子，因此同溫同壓是原子數(shù)相同的二者的物質(zhì)的量之比為1：2，體積之比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸鈉是離子晶體，化學(xué)式為Na₂SO₄，0.50mol的硫酸鈉中含有1molNa⁺，即6.02×10²³個(gè)鈉離子，故C正確；
D、沒有指明一元酸的強(qiáng)弱，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)不一定為6.02×10²³，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及狀態(tài)是解題的關(guān)鍵，難度不大．