Question

向KI溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，直到沉淀完全為止，生成的溶液的質(zhì)量與KI溶液的質(zhì)量相等，則原AgNO₃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ 已知：KI+AgNO₃=AgI↓+KNO₃）（　�。�

• A、72%
• B、54%
• C、46%
• D、28%

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：碘化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成了碘化銀沉淀，由于反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，加入的AgNO₃溶液的質(zhì)量就等于生成的碘化銀的質(zhì)量，則硝酸銀與碘化銀的質(zhì)量比就是硝酸銀溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比，即可計算出該AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：由KI+AgNO₃═AgI↓+KNO₃可知，硝酸銀與碘化銀的質(zhì)量為170：235，由于碘化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成了碘化銀沉淀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，加入的AgNO₃溶液的質(zhì)量就等于生成的碘化銀的質(zhì)量，則硝酸銀與碘化銀的質(zhì)量比就是硝酸銀溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比，所以該AgNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

170

235

×100%=72.3%，
故選A．

點評：本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式結(jié)合質(zhì)量守恒定律解答，明確物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．