Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液：4Ag⁺+2H₂O

  通電  .

  4Ag+O₂↑+4H⁺
• B、足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe²⁺+2H₂O+NO↑
• C、向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^-+C1₂?2Cl^-+I₂
• D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NaHSO₄在溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A、銅做電極時陽極發(fā)生反應(yīng)是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、離子方程式中的電荷不守恒，轉(zhuǎn)移電子不守恒；
C、混合溶液中亞硫酸根離子和碘離子的還原性不同，氧化還原反應(yīng)先氧化還原性強的離子；
D、等物質(zhì)的量酸式鹽和堿反應(yīng)依據(jù)氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)實質(zhì)分析判斷．

解答：解：A、用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液陽極電極反應(yīng)是Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極反應(yīng)為：2Ag⁺+2e^-=2Ag，電池反應(yīng)為Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺，故A錯誤；
B、足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑，故B錯誤；
C、溶液中離子的還原性SO₃^2-＞I^-，通入少量氯氣先氧化亞硫酸根離子，離子方程式為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NaHSO₄在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要是電解池中的反應(yīng)離子方程式書寫，氧化還原反應(yīng)的順序氧化，關(guān)鍵是電解時陽極是活性電極時，電極本身失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．