向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66 g，并有氣體產(chǎn)生。?

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？?

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？?

解析：根據(jù)題意知4.66 g沉淀即為硫酸鋇沉淀，故硫酸鈉的物質(zhì)的量為(Na2SO4)=0.02 mol，其濃度為(Na2SO4)=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol·L-1；則碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為14.51 g-4.66 g=9.85 g，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為(Na2CO3)=0.05 mol,其濃度為 (Na2CO3)=0.05 mol/0.05 L=1 mol·L-1；產(chǎn)生的氣體二氧化碳在標準狀況下的體積為22.4 L·mol-1×0.05 mol=1.12 L。?

答案：（1）0.4 mol·L-1，1 mol·L-1�。�2）1.12 L

練習冊系列答案
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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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若向50 mL pH為7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05 mL）10 mol?L-1的鹽酸，pH大約將變?yōu)?!--BA-->
 
．

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向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66 g，并有氣體產(chǎn)生。?

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？

（2）產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 …(    )

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.90 mol之間

D.大于0.90 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質(zhì)或化合物。它們之間的關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

(1)若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

①B屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)，B分子中各原子最外層_________(填“是”或“否”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)；

②向50 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況)，反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________(填化學式或物質(zhì)的量之比)；

③4 g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫出表示A單質(zhì)燃燒的熱化學方程式__________。

(2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

①寫出A溶液B的離子方程式_________________________；

②寫出A和B的溶液反應的離子方程式________________________。

(3)若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式________________________。

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