【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中強水條目下寫道:性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。這里的強水是指(

A.氨水B.鹵水C.D.硝酸

【答案】D

【解析】

強水”“性最烈,能蝕五金其水甚強,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛.說明強水腐蝕性很強,能腐蝕多數(shù)金屬及巖石,但不能腐蝕玻璃,即和玻璃中成分不反應(yīng),上述物質(zhì)中只有硝酸具有該性質(zhì),D選項正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容:

(1)在常溫下,將體積為 VaL、pH 為 a 的稀硫酸和體積為 VbL、pH為 b 的燒堿溶液混合,若所得混合液為中性。如果 a+b=15,則 Va:Vb=_______。某溫度時,水的離子積常數(shù) Kw=1×10-13.在此溫度下,將 pH=a 的硫酸溶液 VaL與 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合,若所得混合液為中性,如果 a+b=12,則 Va:Vb=_______。

(2)中和相同體積,相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為 V1、V2、V3,則三種關(guān)系為______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。

(3)常溫下將 0.2mol/LHCl 溶液與 0.2mol/LMOH 溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的 pH=6,試回答以下問題:

①0.2mol/LHCl 溶液中由水電離出的 c(H+______0.2mol/LMOH 溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M+)=_______mol/L。

③已知 Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2. 現(xiàn)將 CaCl2 溶液與 0.02 mol·L-1Na2CO3 溶液等體積混合,生成 CaCO3 沉淀時,所需 CaCl2 溶液的最小物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知a、b、cd、e、f都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中a、c原子的L層有2個未成對電子,de同主族,d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),f3+離子M3d軌道電子為半充滿狀態(tài)請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)

1畫出f3+離子的價層電子排布圖__________,bH3分子中b原子的價層電子對構(gòu)型為__________。

2寫出一種與ab-互為等電子體的分子的化學(xué)式_________,ab-a原子的雜化方式為_______

3fm(質(zhì)子數(shù)為25) 兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

m

f

電能(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)m2+再失去一個電子比氣態(tài)f2+再失去一個電子難,原因是____________

4已知e的碳酸正鹽熱分解溫度比d的高,其原因是___________________

5已知CaF2晶體常用于助熔劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA F原子和Ca原子之間的距離為apm,在晶胞體對角線的1/4、3/4兩點分別有個F-,Ca2+的配位數(shù)是_______,晶體的密度為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡?s小容器容積,對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是

A. 使SO3的濃度增大 B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 使平衡常數(shù)K增大 D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法中,不正確的是(  )

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是電解熔融氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬單質(zhì)

D.越活潑的金屬越難冶煉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的過程中,下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖:

已知: FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe(OH)3

回答下列問題:

(1)試劑a是________,過量的原因是__________。操作I用到的玻璃儀器是__________。

(2)濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),請設(shè)計實驗驗證該溶質(zhì)的離子:___________

(3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是____nm,檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是_________(填物質(zhì)名稱),證明Fe存在的現(xiàn)象是__________。電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶被與銅反應(yīng)的離子方程式:______。

(4)若要驗證溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+,正確的實驗操作方法及現(xiàn)象是___________。

(5)硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等,欲測定硫鐵礦燒清中Fe元素的質(zhì)量分數(shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向濾被中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg。計算該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(OH)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4的濃度:②>③>①>④

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N>N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有可以形成AB2型離子化合物的兩種元素,它們的原子序數(shù)可能是( )

A.68B.127C.2016D.129

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