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下列各實驗中，有關濃鹽酸作用的表述錯誤的是

A．配制CuCl2溶液時，將CuCl2(s) 溶于濃HCl后再加水沖稀。濃鹽酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu(OH)2的形成。

B．加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣。濃鹽酸作用：有利于減少氯氣的溶解損失。

C．濃硝酸不能溶解金，需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金。濃鹽酸作用：有利于增強Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性。

D．將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體。濃鹽酸作用：增大溶質的濃度，有利于促進平衡向氣體溶解的逆方向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質量檢測（一模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．苯甲醛 B．Mg2＋的結構示意圖：

C．CO2的電子式 D．核內有8個中子的碳原子:

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2—和Z-,Y+ 和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是

A．原子最外層電子數:X＞Y＞Z B．原子序數: X＞Y＞Z

C．單質沸點: X＞Y＞Z D．離子半徑: X2—＞Y+＞Z—

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分)目前，碳族元素按原子序數增大，依次為：碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）。請回答：

23.鍺原子的最外層電子排布式： ，錫原子的最外層電子云有 種伸展方向； 單質鍺具有__________（填字母）。

a.只有金屬性

b.只有非金屬性

c.既有金屬性，又有非金屬性

24.某同學根據反應：SiO2 + 2CSi + 2CO↑，得出結論：碳的非金屬性強于硅的反應。請對此給予評價并說明理由： 。

25.常溫下，在400mL稀氫氟酸中，投入一顆石英玻璃，2.5min后，溶液質量減少了11.22g。此時SiF4為氣體，則這段時間內用HF表示該反應的平均化學反應速率為 。

高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應生成了CO�；卮�26-27題：

26.下列選項中，一定符合反應達到化學平衡時情況的選項是 。

a.壓縮體積達到新平衡時，CO的濃度增大的倍數比CO2的濃度增大的倍數更大

b.速率關系：2v(CO2)= v(CO)

c.轉移電子數隨溫度升高而增多

d.氣體密度隨著焦炭的增加而增大

27.達到化學平衡之后，保持其他條件不變，移走少量CO，達到新的平衡時，下列選項中，增大的是 （填選項編號）。

A．CO2和CO濃度比 b．混合氣體的密度

c．轉化率 d．CO的體積分數

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“三酸二堿”在化工生產中有著重要的應用。下列說法正確的是

A．在沸騰爐和接觸室中，均使用過量的高壓空氣，以提高硫鐵礦的燃燒利用率和二氧化硫的催化氧化轉化率

B．上圖是工業(yè)制鹽酸的設備及其簡易圖

C．氯堿工業(yè)是中國現(xiàn)代化工之母，其主要反應是電解海水，得到燒堿和氯氣，因此稱為氯堿工業(yè)

D．合成氨工業(yè)是工業(yè)制硝酸和工業(yè)制純堿的前提和保證，前者可為后兩者共提供了不止一種原料

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

、斷裂1mol丙烷分子中所有共價鍵需要4006 kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價鍵需要6356 kJ的能量。則C—C鍵的平均鍵能為

A．347kJ/mol B．368 kJ/mol

C．386 kJ/mol D．414 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安地區(qū)八校高三下學期聯(lián)考三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學選修3-物質結構與性質】（15分）X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，XW2分子與Y3為等電子體，元素W的原子序數等于元素Z的原子序數加8，Q的最外層電子數為2，次外層電子數等于Y和W2 -最外層電子數之和，根據以上信息回答下列問題：

（1）上述五種元素中電負性最大的是____（填元素符號，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因 。

（2）XW2的電子式為 。Y3的分子構型為 。

（3）Q的價電子排布式為 。

（4）下列關于WZ2結構的說法正確的是 。

a．WZ2直線形非極性分子

c．WZ2中w為sp3雜化

b．WZ2直線形極性分子

d．WZ2中W為sp2雜化

（5）d-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測得該晶體晶胞邊長a=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3，請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數。（5.23＝140.6）

（6）d-QW的晶胞的一個側面的投影圖如圖所示，與Q離子距離最近且距離相等的W離子構成的幾何圖形是________________

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省肥城市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（17分）A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：

（1）若A為非金屬單質，C、D的相對分子質量相差16。0.05 mol·L—1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012。

①寫出E→C的一個化學方程式___________________________；

②在A→C的反應中，每轉移1 mol e— 就會放熱 143.5 kJ，該反應的熱化學方程式為_________。

（2）若A為金屬單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀。

①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是______________（用離子方程式表示）；

②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿。B→C的離子方程式為___________。D→E的化學方程式為______________________。選用氫碘酸與可E反應實現(xiàn)E→C的轉化，該反應的離子方程式為________________。

（3）若A～E均為含有Y元素的化合物，A是淡黃色固體，等物質的量濃度B、C兩溶液，其中C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過程。則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關系為________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數據是

①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應后溶液的質量；

⑤生成水的物質的量；⑥反應前后的溫度變化；⑦操作所需時間；

A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥

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