【題目】金屬鎳在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,請回答下列問題。

(1) Ni是元素周期表中第28號元素,第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____(用元素符號表示)。

(2) 過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=____。與CO互為等電子體的陰離子是____(只寫一種),CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為____。1mol Ni(CO)n中含σ鍵為____ mol。

(3) 甲醛(H2C=O)Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為____,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

【答案】C 4 CN 12 8 sp2 小于

【解析】

1原子外圍電子排布為,未成對電子數(shù)為2,第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同元素有碳、氧,同周期隨原子序數(shù)增大,元素電負(fù)性增大,故碳元素電負(fù)性較小,

228號元素,其價(jià)電子數(shù)是10,每個(gè)提供電子數(shù)為2;與互為等電子體的陰離子可以是是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,結(jié)構(gòu)式為;n=4,含有4個(gè)配位鍵,配位鍵是σ鍵,中含有1個(gè)σ鍵;

3)甲醛分子內(nèi)原子形成3個(gè)σ鍵,沒有孤電子對,采取雜化,為平面型結(jié)構(gòu),甲醇分子為四面體構(gòu)型。

1原子外圍電子排布為,未成對電子數(shù)為2,第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同元素有碳、氧,同周期隨原子序數(shù)增大,元素電負(fù)性增大,故碳元素電負(fù)性較小,

故答案為:;

228號元素,其價(jià)電子數(shù)是10,每個(gè)提供電子數(shù)為2,過渡金屬配合物 的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則10+2n=18,解得n=4;與互為等電子體的陰離子可以是;是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,結(jié)構(gòu)式為,三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,則分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2n=4,含有4個(gè)配位鍵,配位鍵是σ鍵,中含有1個(gè)σ鍵,故1mol中含8molσ鍵;

故答案為:4 ;; 12 ; 8

3)甲醛分子內(nèi)原子形成3個(gè)σ鍵,沒有孤電子對,采取雜化,為平面型結(jié)構(gòu),甲醇分子中,與碳相連的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu),故甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角小于甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角;

故答案為:;小于。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO,某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體。回答下列問題;

(1)為了配制模擬尾氣,甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

①用裝置A制取NO,分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。

②用(乙烯利)NaOH溶液并用裝置B制取乙烯,反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為______(磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純,選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO,各接口連接的順序?yàn)?/span>___→g(氣流從左至右),其中裝置D中盛放的藥品是___

(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO,CO,C2 H4及空氣),按如圖所示 裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗(yàn)。

①為檢驗(yàn)催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留,G、H中盛放的試劑依次是_________(填標(biāo)號)

a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水 d. Br2CCl4溶液

②通模擬尾氣前,需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度,其目的是___;寫出其中CONO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.銀氨溶液的配制:在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液1~2mL,逐滴加入2%稀氨水,邊滴邊振蕩,至沉淀恰好溶解時(shí)為止

B.丙醛在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)是還原反應(yīng),甲醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.為了鑒別己烯、甲苯和丙醛,可以使用新制Cu(OH)2懸濁液與溴水

D.乙醇的球棍模型為:,分子式為CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.8 mol I2(g)1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)I2(g)H2(g) 2HI(g) ΔH <0并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示

HI體積分?jǐn)?shù)

1min

2min

3min

4min

5min

6min

7min

條件I

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

條件II

20%

33%

43%

52%

57%

65%

65%

下列說法中正確的是

A. 在條件I下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10

B. 在條件I下,從開始反應(yīng)至5min,用H2表示的反應(yīng)速率為0.10 mol/(L·min)

C. 在條件II下,到達(dá)平衡時(shí), I2(g)的轉(zhuǎn)化率為81.25%

D. 與條件I相比,為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù),可能改變的條件是降低壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的有幾句

3He、的化學(xué)性質(zhì)基本相同;

3He、 具有相同的中子數(shù);

3He核聚變是化學(xué)變化;

3He液化是物理變化;

3He、形成的單質(zhì)中均含有非極性鍵;

3He、分別組成的氣體單質(zhì),在相同條件下密度之比為34;

⑦由H原子形成鍵要吸收熱量;

⑧化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān);

⑨在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱;

⑩鋅錳干電池碳棒是負(fù)極,鋅片是正極。

A.2B.3C.4D.5

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯B.酯化反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2D.中和熱的測定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。

(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負(fù)性Ga____(填“大于”或“小于”,下同)As,第一電離能B____Ga;BF3NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是____。

(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為____,As原子采取____雜化。

(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是____。

(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=x pm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)鍵數(shù)為____;該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液,說法不正確的是(  )

A.電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加

B.電解過程中溶液的pH不斷降低

C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況

D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極

充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e===Fe+2OH

充電時(shí),Ni(OH)2為陽極

該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

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