A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是 (　 　)

A．A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物有兩種是強堿、一種是強酸或兩

種是強酸、一種是強堿

B．A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬

C．D元素在第三周期第ⅥA族

D．A、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點依次降低

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)“這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水”可知，一定有一種最高價氧化物對應水合物是Al(OH)3，因為第三周期的元素中排在Al左邊的有Na和Mg，而Mg(OH)2不與 Al(OH)3 反應，因此第三周期排在Al左邊的元素一定是Na，因為三者的最外層電子數(shù)之和等于11，則D原子的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，即D元素是Cl。因此A、B、C、D分別是Na、Mg、Al、Cl。A選項，Na、Al、Cl的最高價氧化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，只有NaOH是強堿，HClO4是強酸，而 Al(OH)3是兩性氫氧化物，故A錯誤。B選項，X、Y、Z分別是Na、Al、Cl，其中Na、Al是金屬元素，Cl是非金屬元素，故B正確。C選項，D是Cl元素，在周期表中處于：第三周期第VIIA族，故C錯誤。D選項，三種元素的單質(zhì)中B為Mg，其最外層s電子為全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，熔沸點最大。故D錯誤。

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了
離子鍵
離子鍵
的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了
共價鍵
共價鍵
的作用力；碘的升華，粒子間克服了
分子間
分子間
的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是
SiO2＞KClO3＞I2
SiO2＞KClO3＞I2
．
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
（填序號）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有
CO2
CO2
，由非極性鍵形成的非極性分子有
H2
H2
，能形成分子晶體的物質(zhì)是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
，含有氫鍵的晶體的化學式是
HF
HF
，屬于離子晶體的是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，屬于原子晶體的是
SiC
SiC
，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
．
（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．
金屬晶體
金屬晶體
；B．
分子晶體
分子晶體
；C．
離子晶體
離子晶體
；D．
原子晶體
原子晶體
．
（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱：
A．
CsCl
CsCl
；B．
NaCl
NaCl
；C．
SiO2
SiO2
；D．
金剛石
金剛石
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南平二模）A、B、C、D為四種短周期元素，A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大，B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價化合物；B、C形成的兩種離子化合物溶于水，所得的溶液均呈強堿性；C的單質(zhì)常溫下可與A2B劇烈反應．試回答下列問題：
（1）B、C兩元素以微粒個數(shù)比1：1形成的化合物X中，陰、陽離子個數(shù)比為
1：2
1：2
．
（2）在A2B2作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅的化學反應的化學方程為：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
．
（3）表示形成DB2型“酸雨”的化學反應方程式有多個，請你選擇一個合適的反應，寫出這個反應的平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
．
（4）已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應時放出熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
．
（5）已知 25℃時，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
；
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合，轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期A，B，C，D，E五種元素原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，B、C、D三種元素原子形成的金屬陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子最外層電子數(shù)等于A、B、C、D元素原子最外層電子數(shù)之和．A、B能形成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物W，W易與水發(fā)生氧化還原反應，回答下列問題：
（1）W的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
，W與水反應的化學方程式
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．
（2）若以C、D兩元素的單質(zhì)作為電極①以A、E組成的化合物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負極為
鎂
鎂
（填元素名稱），正極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
． ②以B元素最高價氧化物的水化物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，則負極為
鋁
鋁
（填元素名稱），負極反應式是
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
．
（3）已知C單質(zhì)與E單質(zhì)可發(fā)生燃燒反應，以H2SO4作為電解質(zhì)溶液設計成燃料電池，則負極反應式是
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+
，正極反應式
Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃 氣態(tài)氫化物顯堿性 +3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 第三周期原子半徑最小
（1）B在元素周期表的位置：
 
．
（2）工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學方程式為
 
．
（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應生成A的單質(zhì)．有關(guān)反應的化學方程式為：
 
；
 
．
（4）D的最高價氧化物為無色液體，1mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子最外層有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D原子L層上的電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．請回答：
（1）A元素的最高價氧化物的水化物的化學式是
 
；
（2）物質(zhì)E中所包含的化學鍵有
 
；
（3）寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式
 
；
（4）把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為
 
．

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