精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（  ）

A．物質所含元素化合價降低的反應是還原反應
B．金屬原子越容易失去電子，其氧化性越強
C．某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，該元素一定被氧化
D．金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑

A

解析試題分析：A、氧化劑所含元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，正確；B、金屬原子越容易失去電子，其還原性越強，錯誤；C、某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原，錯誤；D、非金屬單質可作氧化劑，也可能作還原劑，錯誤。
考點：本題考查氧化還原反應的有關概念和規(guī)律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室制取少量N2，常利用的反應是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是

A．NaNO2是氧化劑，發(fā)生還原反應
B．生成1mol N2時轉移的電子數(shù)為6mol
C．NH4Cl中的N元素被還原
D．N2既是氧化劑又是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號
氧化劑
還原劑
其他反應物
氧化產物
還原產物
①
Cl2
FeBr2
/
 
Cl-
②
KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化
B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e-
D．表中③組反應的離子方程式為2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一．為了防治污染，工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應：NOx＋NH3→N2＋H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH3 3.5L恰好與它完全反應生成N2。則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為(   )

A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O72-和Pb2＋，則生成1 mol Cr2O72-反應所需PbO2的物質的量為

A．3．0 molB．1．5 molC．1．0 molD．0．75 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 
②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是

A．KMnO4B．FeCl3C．Cl2 D．HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl＝3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2＝Br2+2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1
C．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
D．反應③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A．2F2+2H2O＝4HF+O2↑
B．CO+ FeOFe+ CO2
C．2AgNO3+Na2CO3＝2NaNO3+Ag2CO3↓
D．2Cu(NO3)22CuO+ 4NO2↑+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反應后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關系是（   ）

A．m1可能等于m2 B．m1一定大于m2
C．m1一定等于m2 D．ml可能大于m2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案