Question

【題目】25℃時，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一組HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)與pH的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是 （ ）

A.pH=5.75的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(HA)> c (H+)>c(OH-)

B.欲得W點所示溶液，起始所加溶液應符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)<c(HA)

C.pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

D.若A-的水解常數(shù)為Kh，則lgKh=-9.25

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. pH=5.75的溶液顯酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度；

B. W點的溶液中c(HA)= c(A-)，酸的電離程度大于A-的水解程度，欲得W點所示溶液且滿足c(HA)+c(A-)=0.1mol/L據(jù)此計算；

C. pH=3.75的溶液中存在電荷守恒，結合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L進行計算；

D. A-+H2OHA+OH-，Kh===，當pH=4.75時，c(HA)= c(A-)，結合Ka== c(H+)進行計算。

A. pH=5.75的溶液顯酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，因此溶液濃度的大小關系為：c(A-) > c(K+) >c(HA)> c (H+)>c(OH-)，A項錯誤，符合題意；

B. W點的溶液中c(HA)= c(A-)，酸的電離程度大于A-的水解程度，欲得W點所示溶液滿足c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)>c(HA)，才能滿足c(HA)= c(A-)，B項正確，不符合題意；

C. pH=3.75的溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，又c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，因此c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L，C項正確，不符合題意；

D. 當pH=4.75時，c(HA)= c(A-)，Ka== c(H+)=10-4.75mol/L，因此Kh=====10-9.25，所以lgKh=-9.25，D項正確，不符合題意；

答案選A。