（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                         。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                              。

（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。

（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)

Ksp=                  mol2/L2。

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（5）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                            。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

 

【答案】

（每空2分，共 12分）

（1）Fe3+ + 3HCO3－ = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑（2分）

（2）Fe(OH)3溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)2更�。�2分）

（3）10－8　�。�2分）      

（4）1.0×10-10 （2分）

（5）A>B>C （2分）     

（6）NaCN+ H2O+ CO2＝HCN+ NaHCO3（2分）

【解析】

試題分析：（1）Fe3+和HCO3－發(fā)生雙水解，離子方程式為：Fe3+ + 3HCO3－ = Fe(OH)3 ↓ +3CO2 ↑。

（2）Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為了Fe(OH)3沉淀，說明Fe(OH)3溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)2更小。

（3）由質(zhì)子守恒定律得：c(OH－)="c(HA)+" c(H+)，即c(OH－)－c(HA)= c(H+)=10－8。

（4）溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，100g 水即是0.1L，1.435×10－4gAgCl，即10－6mol，故c(Ag+)= c(Cl-)=10－5mol/L，所以Ksp= c(Ag+)* c(Cl-)=1.0×10-10 mol2/L2。

（5）鹽類的水解規(guī)律是“有弱就水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”，又因電離常數(shù)越小，酸性越弱，故PH由大到小的順序為A>B>C。

（6）根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸定律”，方程式為：NaCN+ H2O+CO2＝HCN+ NaHCO3。

考點(diǎn)：鹽類的水解 溶解平衡

點(diǎn)評：本題重點(diǎn)考查的鹽類的水解和溶解平衡的相關(guān)知識，難度大，注意學(xué)習(xí)教材的知識并多加練習(xí)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江蘇三模）研究證明，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+易與CO、CN-等形成配合物．
（1）配合物Fe（CO）5會使合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒．
①Fe（CO）5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子基態(tài)的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
．該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有
BD
BD
（填字母）．
A．離子鍵　B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵
②常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體的類型為
分子晶體
分子晶體
．
（2）Fe、Fe2+都能被硝酸氧化．硝酸中氮原子軌道的雜化類型為
sp2
sp2
．
（3）若向氯化鐵溶液中加入少量的K4[Fe（CN）6]溶液，可生成藍(lán)色沉淀KFe[Fe（CN）6]，如圖所示的是該晶體晶胞的八分之一（K+未畫出）．
①寫出與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：
N2
N2
．
②該晶體的一個晶胞中含有的K+的個數(shù)為
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題：
（1）請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
；操作Ⅰ加入的試劑W是
鐵粉或Fe
鐵粉或Fe
．
（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗．
①需要量取濃鹽酸
25mL
25mL
mL．
②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應(yīng)注視
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
，實(shí)驗時未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度
大于
大于
實(shí)際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實(shí)驗室制取氣體V的化學(xué)方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，該反應(yīng)中
MnO2
MnO2
是氧化劑．
（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
．
（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質(zhì)
FeCl2或Fe2+
FeCl2或Fe2+
．請設(shè)計合理的實(shí)驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足
（簡要說明實(shí)驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為
4.0×10-11mol?L-1
4.0×10-11mol?L-1
．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                         。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                              。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。
（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)
Ksp=                  mol2/L2。
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式
電離常數(shù)（25℃）
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
（5）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                            。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                          。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                               。    

（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH－)－c(HA)＝                 mol/L。

（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)

Ksp  =                  mol2/L2。

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（5）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                             。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

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