下列都是用鹽酸來制取氯氣的反應(yīng)，為了制得等量的氯氣，起還原作用的鹽酸用量最少的是()
A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
B．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑
C．KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O
D．2HCl(aq) H2↑+Cl2↑
C
本題列舉了四種制氯氣的方法，擴(kuò)展了學(xué)生的知識領(lǐng)域。學(xué)會分析在這四個氧化還原反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量與起還原劑作用的HCl的物質(zhì)的量并不相同。
A選項中當(dāng)參加反應(yīng)的HCl是4 mol時，起還原作用的HCl是2 mol，生成1 mol Cl2。
B選項中當(dāng)參加反應(yīng)的HCl是16 mol時，起還原作用的HCl是10 mol，生成5 mol Cl2。
C選項中當(dāng)參加反應(yīng)的HCl是6 mol時，起還原作用的HCl是5 mol，生成3 mol Cl2。
D選項中當(dāng)參加反應(yīng)的HCl是2 mol時，起還原作用的HCl是2 mol，生成1 mol Cl2。
當(dāng)利用這四個反應(yīng)制得相同物質(zhì)的量的Cl2時，用KClO3和鹽酸反應(yīng)，起還原作用的鹽酸用量最少。
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在同溫、同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是（）
A．2∶1B．1∶2
C．2∶3D．1∶3

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A．4 molB．2 molC．1 molD．0.5 mol

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A．KClB．CaCl2C．BaCl2D．NaCl

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有氯氣和氧氣的混合氣體125 mL，將點(diǎn)燃的氫氣放入混合氣體中，待混合氣體完全反應(yīng)后，測得消耗氫氣200 mL(氣體體積均在相同條件下測定）。則原混合氣體中氯氣和氧氣的體積比是（   ）
A．2∶3B．3∶2C．3∶5D．5∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表：
 
甲
乙
丙
燒杯+稀硫酸
200 g
150 g
150 g
加入的鐵樣品
9 g
9 g
14 g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物
208.7 g
158.7 g
163.7 g
請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（燒杯的質(zhì)量為25.4 g；計算結(jié)果精確到1%）

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