Question

11．28g KOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K⁺，所得溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為0.27ρmol/L．（保留到小數(shù)點后兩位）

Answer 1

分析 n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，要使每200個水分子中有1個K⁺，則水的物質(zhì)的量與KOH的物質(zhì)的量之比為200：1，再根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算溶解后氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：n（KOH）=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，要使每200個水分子中有1個K⁺，則水的物質(zhì)的量與KOH的物質(zhì)的量之比為200：1，所以水的物質(zhì)的量為：200×0.5mol=100mol，m=nM=100×18=1800g，c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000ρ×\frac{28}{1800+28}×100%}{56}$=0.27ρmol/L，
故答案為：1800；0.27ρmol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，注意有關(guān)溶液的組成計算，題目難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關(guān)系．