【題目】我國使用最早的金屬材料是（　�。�

A.鐵合金B.銅合金C.鋁合金D.鈦合金

【答案】B

【解析】

根據(jù)大量出土文物考證，我國在公元前16世紀就開始使用金屬材料。殷商時代(公元前16世紀至公元前1066年)，在生產(chǎn)工具、武器、生活用具等方面已大量使用青銅。根據(jù)人類對金屬的使用發(fā)展史結(jié)合實際，青銅是我國使用最早的合金材料，故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為

下列說法正確的是（ ）

A. 上述反應為取代反應 B. 脫氫維生素C的分子式為C6H5O6

C. 滴定時應劇烈振蕩錐形瓶 D. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各為0.4mol。將A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色。試回答:

(1)烴A的電子式為：___________________________。

(2)若取一定量的該烴A在一定量的氧氣中燃燒后，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.3mol，同時還有CO生成，則在燃燒時消耗標準狀況下氧氣的體積___________________L。

(3)將A通入溴的四氯化碳溶液中，生成的產(chǎn)物的名稱為______________________________。

(4)可以用來除去乙烷中混有的A的試劑是______________(填序號)。

①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液

(5)有機物B比A在分子組成上多一個CH2原子團，結(jié)構(gòu)與A相似。寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溶液中酚酞呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是

A.K+B.Na+C.Al3+D.Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為1 mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100 mL，向該溶液中加入5.6 g鐵粉充分反應(溶液的體積變化忽略不計)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 反應后的溶液中含有0.2 mol Fe2+和0.1 mol Cu2+

B. 反應后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+

C. 反應后的溶液中Fe2+的濃度增至3 mol·L-1

D. 反應后殘留固體為3.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過查閱資料得知,CO2與Na2O2的反應需要在一定量水蒸氣存在的條件下才能進行,于是他們設計了如圖所示的裝置對此問題進行探究,同時驗證Na2O2與CO2反應的氣體產(chǎn)物。

（1）寫出裝置A中有關(guān)反應的離子方程式:_________________,裝置B中的試劑是____,裝置E的作用是_____________。

（2）U形管C中的試劑是____。若要求根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象來確定CO2與Na2O2之間的反應是否需要在潮濕的條件下才能進行,對兩個止水夾的操作方式為先打開K1,關(guān)閉K2，D中無明顯現(xiàn)象；當打開K2，關(guān)閉K1，D中的現(xiàn)象為 ______________,則說明反應需要在潮濕條件下進行。

（3）檢驗氣體產(chǎn)物的方法:用玻璃片在水里蓋住集氣瓶口,將集氣瓶從水中取出,正放在實驗臺上,_______________。

（4）有人認為,經(jīng)過較長時間反應后,裝置D中生成的物質(zhì)只有Na2CO3而沒有NaOH。請設計一個方案證明此結(jié)論是正確的:______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程有熱量放出的是（ ）

A. 化學反應中形成氫氣中的HH鍵

B. C(s)與H2O(g)反應

C. H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(s)

D. H2O2分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

（2）TiCl4熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學式為（只寫一種）________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學式為______。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為___cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，一些性質(zhì)及制備方法如下：

氯化鐵：熔點306℃，沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

氯化亞鐵：熔點670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題。

（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為______________。

（2）彎曲的a管所起的作用是_____________；裝置采用較粗的導管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C，其目的是____________________。

（3）導管b 口應與 (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接，這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定分析：

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為________%。

（5）由上分析數(shù)據(jù)和計算得出結(jié)論：用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵最偏高，顯然其中含有較多的FeCl2雜質(zhì)。

①產(chǎn)生FeCl2雜質(zhì)的原因是___________________。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是______________________。

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