【題目】Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是

A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2H+H2O===Al(OH)3

B. bc曲線表示的離子反應是相同的

C. M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

D. 原混合溶液中的CO32AlO2的物質(zhì)的量之比為12

【答案】D

【解析】

試題A、a曲線表示Na[AlOH4]和鹽酸反應生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應,所以發(fā)生反應的離子方程式為:[AlOH4]-+H+=AlOH3↓+H2O,故A正確;Bb曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應,c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應,只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量,c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,所以bc曲線表示的離子反應是相同的,故B正確;C、因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解,則M點和50mL時相同,Na[AlOH4]中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為X,

Na[AlOH4]+HCl=NaCl+AlOH3↓+H2O,

1mol 78g

1molL-1×0.05L XX=3.9g,故C正確;D、由圖象知,Na2CO3、Na[AlOH4]的物質(zhì)的量相等都是0.05mol,但這兩種物質(zhì)都是強堿弱酸鹽都能水解,水解程度不同導致無法判斷溶液中CO32-[AlOH4]-的物質(zhì)的量之比,故D錯誤,故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)標準狀況下,測得1.32 g 某氣體的體積為0.672 L,則此氣體的摩爾質(zhì)量為___________________。

(2)三種正鹽的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl)=0.4 mol·L–1,則c(SO42-)________mol·L–1。

(3)0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72–被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol·L–1。

(4)現(xiàn)實驗室要用質(zhì)量分數(shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL–1)來配制濃度為0.6 mol·L–1的稀氫氧化鈉溶液100 mL,則需要這種濃堿的體積是__________ mL。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是

A.純鐵的硬度和強度低于鐵合金

B.光導纖維的基本原料是硅

C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

D.長石主要成分為KAlSi3O8,可用氧化物形式表示為K2O●Al2O3●6SiO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

回答下列問題:

(1)A中加入的物質(zhì)是_______,發(fā)生反應的化學方程式是________________________

(2)B中加入的物質(zhì)是____________,其作用是_________________。

(3)實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是_______,發(fā)生反應的化學方程式是________________。

(4)實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是____________________,D中收集到的物質(zhì)是_____________,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為:2KClO34HCl()===2KCl2ClO2Cl22H2O。

(1)請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋法表示)___________________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________

(3)若產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人的骨骼肌細胞的細胞質(zhì)內(nèi)含有的多糖和核酸主要是( )

A. 糖原和DNA B. 糖原和RNA

C. 淀粉和DNA D. 淀粉和RNA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是

A. NH4ClNH3↑+HCl↑ B. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

C. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D. CaC2+H2O===Ca(OH)2+C2H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH) 4 (綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:

(1)Cr3+和Al3+的化學性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_______,離子方程式____________________________。

(2)CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。

①當溶液酸性增強的時候,溶液顏色變化情況為:_________________。

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42—生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105molL1)時,溶液中c(Ag+)___molL1,此時溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(

A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=﹣2b kJ·mol﹣1

B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=+2b kJ·mol﹣1

C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=﹣4b kJ·mol﹣1

D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=+b kJ·mol﹣1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案