【題目】已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸點(diǎn)約為55 ℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來(lái)，下列方法中最簡(jiǎn)便的是

A.蒸餾B.分液C.過(guò)濾D.蒸發(fā)

【答案】B

【解析】

乙酸乙酯不溶于水，分液即可分離，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列①、②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑（或條件）

A

溫度對(duì)Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響

①熱水浴 ②冷水浴

B

用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl－是否蒸餾除去

①自來(lái)水 ②蒸餾水

C

用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子

①乙醇 ②煤油

D

用溴水檢驗(yàn)苯的同系物中取代基對(duì)苯基活性有影響

①苯 ②甲苯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

環(huán)境問(wèn)題

造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)

A

溫室效應(yīng)

CO2

B

酸雨

O3

C

南極臭氧層空洞

SO3

D

光化學(xué)煙霧

N2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列比較中，正確的是(　　)

A. 原子序數(shù)：a>b>c B. 元素的非金屬性：d>a>c

C. 原子半徑：c>a>d D. 最高價(jià)含氧酸的酸性：d>c>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。

（1）經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為________ mol·L－1·min－1。

（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為 甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1； 乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1； 丁：v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))________。

（3）若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若從達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

（4）若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較________。

A．無(wú)法確定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答問(wèn)題：

（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。

③若有1mol e－ 流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。

（2）一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。

②1 min到3 min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：________________________。

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)

B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)消耗b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主族元素在周期表中的位置，取決于該元素的（ ）
A.最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量
B.相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)
C.次外層電子數(shù)和電子層數(shù)
D.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體是物質(zhì)聚集狀態(tài)的重要形式之一，在實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上經(jīng)常需制備氣體。以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的一些裝置。

(1)上面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中不能得到氨氣的是________(填字母)。

(2)利用裝置B和下列提供的試劑，能制備的下列氣體有________________(填氣體的化學(xué)式)。

氣體

所用試劑

SO2

NaHSO3(固)＋H2SO4(濃)

Cl2

MnO2(固)＋HCl(濃)

H2S

Na2S(固)＋H2SO4(濃)

O2

Na2O2 (固)＋H2O

(3)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的NO2，所需儀器如圖所示，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。裝置D的作用是__________________________，裝置E中盛放的溶液是________。制備時(shí)，燒瓶中裝少量銅片，從分液漏斗向燒瓶中滴加濃硝酸，燒瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ．汽車尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收，生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4，水垢中含有較多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：_________；

Ⅱ．已知25℃時(shí)，NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“無(wú)”或“有”），并簡(jiǎn)述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時(shí)，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液體積變化）。

Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯____________色。

②能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C．溶液的顏色不變

③第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案