【題目】某烴的分子式為C10H14，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中含兩個相同的烷基，則此烴可能的結(jié)構(gòu)有(　　)

A.2種B.3種C.4種D.5種

【答案】B

【解析】

由題意可知，烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明該有機(jī)物屬于苯的同系物；分子結(jié)構(gòu)中含兩個相同的烷基，則烷基為乙基，兩個乙基在苯環(huán)上的位置為鄰間對，烴可能的結(jié)構(gòu)有3種，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A(C13H18O2)具有香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑。

已知：①B屬于芳香族化合物，分子式為C8H10O；

②D、E具有相同的官能團(tuán)，E分子烴基上只有一種氫原子；

③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

回答下列問題：

(1)B→F的反應(yīng)類型是________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)C、D分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是________________、________________。

(3)E的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

a．有兩種含氧官能團(tuán)；b.核磁共振氫譜顯示有4個峰；c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

(4)B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為____________________________________。

(5)D可以發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號)。

①酯化反應(yīng)　　 ②消去反應(yīng)

③加成反應(yīng) ④氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出

A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B.中子數(shù)和電子數(shù)

C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、Q、R六種元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，Y原子核外電子占據(jù)3個軌道，Z是形成化合物種類最多的元素，R基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同，第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同。

Ⅰ．Z2X2是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。

（1）將Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________________，比較NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H鍵角的大�。�NH3___[Cu(NH3)2]+（填“大于”或“小于”），并說明理由_________________

（2）Z2X2與XZW反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_____________

（3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y（OH）3在水溶液中的電離方程式____________________________________

Ⅱ．工業(yè)上用RZ2與X2Q反應(yīng)生成Z2X2。

（4）RZ2中的Z22-與Q22+互為等電子體，Q22+的電子式可表示為__________。

（5）工業(yè)制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及產(chǎn)物（Z2X2）的沸點(diǎn)從高到低排序，其順序?yàn)?/span>___________（用化學(xué)式表示），其理由為_______________。

（6）RZ2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但RZ2晶體中含有的啞鈴形Z22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶胞的邊長分別為a nm、a nm、b nm。RZ2晶體中，陽離子的配位數(shù)為____________， RZ2的密度___________g/cm3（用a、b表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要流程如下：

(1)為提高含錳礦物浸出速率，可采取的措施有______________(至少寫出兩條)。

(2)設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是________________________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+________________________。

(4)已知金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，濾渣2的主要成分為_____________ (填化學(xué)式)。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

(5)設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)______________。

(6)保持其他條件不變，在不同溫度下對含錳礦物進(jìn)行酸浸，錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、______min。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化關(guān)系的描述中，說法不正確的是 (　 )

A. 化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生

B. 化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化

C. 放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)

D. 熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ( )

A. 改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容絕熱密閉容器中，對于反應(yīng)A(g)＋B(g) 3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是)

①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等�、谕饨鐥l件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化�、垠w系溫度不再變化�、荏w系的壓強(qiáng)不再變化�、蒹w系的分子總數(shù)不再變化

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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