Question

A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16.0.05mol/L E溶液中只有3種離子，且溶液中的

C(H+)

C(OH-)

=10¹²
①若B為氣體，則B→C的化學(xué)方程式為：

 

②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e^-就會放熱143.5kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色；E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為：

 

（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為：

 

（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為

 

；該反應(yīng)的離子方程式為

 

②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液，有無色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)．寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C溶液的pH較�。�電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．將足量的A投入FeCl₂溶液中充分反應(yīng)，有無色無味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出上述反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）A為金屬單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.05mol/L E溶液中只有3種離子，且且溶液中的

C(H+)

C(OH-)

=10¹²，則溶液中的c（H⁺）=0.1mol/L，則E為硫酸，所以A為S，C為SO₂，D為SO₃，B為氣體，應(yīng)為H₂S，A→C的反應(yīng)為S（g）+O₂（g）═SO₂（g），每轉(zhuǎn)移1mol e^-就會放熱143.5kJ，則轉(zhuǎn)移4mol電子吸收143.5kJ×4=574.0kJ熱量，以此書寫熱化學(xué)方程式；
（2）A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀，若B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色，可說明B中含有Fe³⁺，A應(yīng)為Fe，C中含有Fe²⁺，E是一種不溶性堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Fe（OH）₂，E為Fe（OH）₃；
若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液，有無色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Al，C為NaAlO₂，D為Al（OH）₃；
（3）A-E均為化合物，A是淡黃色固體，A為Na₂O₂；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C溶液的pH較小，B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D應(yīng)為NaCl，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法，為侯氏制堿法，E為NaOH．

解答： 解：（1）A為金屬單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.05mol/L E溶液中只有3種離子，且且溶液中的

C(H+)

C(OH-)

=10¹²，則溶液中的c（H⁺）=0.1mol/L，則E為硫酸，所以A為S，C為SO₂，D為SO₃，B為氣體，應(yīng)為H₂S，
①B→C的化學(xué)方程式為2H₂S+3O₂

點(diǎn)燃  .

2SO₂+2H₂O，故答案為：2H₂S+3O₂

點(diǎn)燃  .

2SO₂+2H₂O；
②A→C的反應(yīng)為S（g）+O₂（g）═SO₂（g），每轉(zhuǎn)移1mol e^-就會放熱143.5kJ，則轉(zhuǎn)移4mol電子吸收143.5kJ×4=574.0kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0 kJ/mol，
故答案為：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0 kJ/mol；
（2）①A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀，若B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色，可說明B中含有Fe³⁺，A應(yīng)為Fe，C中含有Fe²⁺，E是一種不溶性堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Fe（OH）₂，E為Fe（OH）₃，
（Ⅰ）B→C的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則可用HI與Fe（OH）₃反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，
故答案為：氫碘酸（或HI）；2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O；
②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液，有無色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Al，C為NaAlO₂，D為Al（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O═3NH₃↑+8AlO₂^-，
故答案為：8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O═3NH₃↑+8AlO₂^-；
（3）A-E均為化合物，A是淡黃色固體，A為Na₂O₂；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C溶液的pH較小，B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D應(yīng)為NaCl，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法，為侯氏制堿法，E為NaOH，
將足量的Na₂O₂投入FeCl₂溶液中充分反應(yīng)，有無色無味的氣體生成，且Na₂O₂與氣體的物質(zhì)的量之比為4：1，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，
故答案為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，注意利用信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推斷各物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，習(xí)題綜合性較強(qiáng)，涉及熱化學(xué)反應(yīng)、離子反應(yīng)及溶液中物料守恒、電荷守恒的考查，題目難度中等．