15．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
B．Z元素形成的氧化物都是共價(jià)化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z＞M
D．三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，X為He、Y為F、M為Cl、Z為S，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．非金屬性氧化物屬于共價(jià)化合物；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．高氯酸是酸性最強(qiáng)的含氧酸．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X為He、Y為F、M為Cl、Z為S，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞F-，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫、三氧化硫都是非金屬性氧化物，屬于共價(jià)化合物，故B正確；
C．非金屬性Y＞M＞Z，故氫化物越穩(wěn)定Y＞M＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．高氯酸是酸性最強(qiáng)含氧酸，F(xiàn)沒有最高價(jià)含氧酸，所以三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故D正確，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握元素周期律及微粒半徑比較規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，甲、乙反應(yīng)可生成丙，甲、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，此有機(jī)物是（　�。�
A．甲醛B．乙醛C．甲酸D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若HI濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1時(shí)，需要15s，那么HI濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（　�。�
A．等于5 sB．大于10 sC．等于10 sD．小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出浸出液加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的較適宜pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì) 量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者
B．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H4和C18H38也互為同系物
C．有機(jī)物W（）和其水解產(chǎn)物都可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．乙烯的加成反應(yīng)及與酸性KMnO4溶液作用，都與其分子內(nèi)碳碳雙健有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有a-h8種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦滤�，�?jù)此回答問題：

（1）下列元素原子間容易形成離子鍵的是B，化學(xué)式為NaCl． 容易形成共價(jià)鍵的是C，化學(xué)式為CCl4．
A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
（2）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ACD
A．ea3   B．bhC．fh3   D．dh4
（3）均由a、b、g和氧元素形成的兩種離子化合物，其中有一物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為120，該化合物融化時(shí)破壞的是離子鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水時(shí)破壞的是離子鍵、共價(jià)鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．均由a、b、g和氧元素形成的該兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體，則反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O．（寫在電離方程式下一行）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖甲：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性，該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是使溶液中的鐵離子還原成亞鐵離子，生成Ti3+保護(hù)亞鐵離子不被氧化；在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2•nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在1～100nm范圍內(nèi)；
（2）若把③中制得的固體TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉，已知25℃時(shí)，Kφ[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103；
（3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）
△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol-1；
（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)，依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等（只要求寫出一項(xiàng)）；
（5）將8.34g綠礬FeSO4•7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖乙所示，則下列說法正確的是D；
A．FeSO4•7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
B．在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4•6H2O
C．在200℃時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO4•3H2O
D.380℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為：
2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（6）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成鋰離子二次電池，工作時(shí)Li+在電池內(nèi)定向移動(dòng)，其電池反應(yīng)為：3LiMn2O4+LiTi5O12$?_{放電}^{充電}$Li3Ti5O12+6MnO2，使用時(shí)先充電，寫出其充電時(shí)的陽極反應(yīng)
3LiMn2O4-3e-=3Li++6MnO2，放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向?yàn)長(zhǎng)i+從負(fù)極Li3Ti5O12移向下正極MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．還原B．水解C．氧化D．取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　　）
A．AgI、AgCl與水混合后形成的分散系中：c（Ag+）=c（I-）＞c（C1-）
B．25℃時(shí)，在pH相等的NH4C1溶液和鹽酸中，水的電離程度也相等
C．25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的某弱酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液呈堿性
D．25℃時(shí)，在pH=2的H2C2O4 （一種二元弱酸）溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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