【題目】納米級(jí)Fe3O4是一種非常重要的磁性材料,同時(shí)也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級(jí)Fe3O4有多種不同制法,用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程如圖所示。
(1)下列試劑可以鑒別溶液A和溶液B的是_______(填字母)。
a.K2SO4溶液 b.KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d鹽酸
(2)納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是__________。
(3)證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是_________。
(4)寫出生成Fe3O4的離子方程式:______________。
(5)實(shí)際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率,起始時(shí)所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比大于1:2,原因是_____________。
【答案】 bc 膠體 取少量最后一次洗滌液于試管中,先滴加稀硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,則說明洗滌干凈(或其他合理答案) Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4 ↓+4H2O 反應(yīng)過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子
【解析】(1)亞鐵離子具有還原性,可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子與鐵離子,又因?yàn)閬嗚F離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,而鐵離子直接生成紅褐色沉淀,因此還可以用氫氧化鈉溶液鑒別,硫酸鉀、鹽酸與二者均不反應(yīng),不能鑒別,答案選bc;(2)納米Fe3O4投入分散劑中分散質(zhì)粒子直徑介于1nm與100nm之間,屬于膠體的范疇,得到的分散系是膠體。(3)沉淀表面含有氯離子,可以通過檢驗(yàn)氯離子證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈,其操作是取少量最后一次洗滌液于試管中,先滴加稀硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,則說明洗滌干凈。(4)生成Fe3O4的反應(yīng)物為Fe2+、Fe3+和OH-,根據(jù)電荷守恒可寫出該離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4↓+4H2O。(5)由于亞鐵離子易被氧化鐵離子,所以起始時(shí)所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比大于1:2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑,實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒,三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒,已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng).制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是 .
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是(選下面的A、B或C);目的是 .
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入 B.先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸C.先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門(填“A”或“B”,下同),打開閥門 .
(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個(gè)作用是 .
(5)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).
(6)鉻的離子會(huì)污染水,常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+ , 最好往廢液中通入足量的,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10﹣5mol/L).【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10﹣31 , ≈4,lg2≈0.3】
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池中正極發(fā)生的是( )
A.氧化還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列化學(xué)方程式
(1)乙烯與溴的反應(yīng)
(2)乙酸和乙醇濃硫酸供熱
(3)苯酚與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式:
(4)苯酚具有弱酸性,其酸性比碳酸(填強(qiáng)或弱)依據(jù)是(寫化學(xué)方程式)
(5)通過乙醇制乙烯的反應(yīng) .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液,放入幾片碎瓷片,加熱混合液,使溫度迅速升到170攝氏度,將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中觀察現(xiàn)象:
(1)沸石(瓷片)的作用
(2)濃硫酸的作用 ,
(3)儀器B的名稱 .
(4)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式
(5)高錳酸鉀酸性溶液的顏色變化 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、X、Y、Z、W 五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W 為第四周期元素,其余均為短周期主族元素,已知:
①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍
②Y、Z同主族,Y原子價(jià)電子排布圖為;
③W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Q 原子中,電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種,電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_____,該能級(jí)含有的軌道數(shù)為________。
(2)W的元素符號(hào)為_____,其基態(tài)原子的電子排布式為________。
(3)具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征,這一原理稱為“等電子原理”,五種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A 與Y.Z 形成的化合物B 是等電子體物質(zhì),A、B分子式分別為______、_______。
(4)Q、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值最大的是_____(用元素符號(hào)作答),原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是
A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5
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