【題目】關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是( )
A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵
C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH﹣)乘積相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硝酸是氧化性酸,其本質(zhì)是NO3﹣有氧化性,某課外實驗小組進行了下列有關(guān)NO3﹣氧化性的探究(實驗均在通風櫥中完成).
實驗裝置 | 編號 | 溶液X | 實驗現(xiàn)象 |
實驗Ⅰ | 6molL﹣1稀硝酸 | 電流計指針向右偏轉(zhuǎn),銅片表面產(chǎn)生無色氣體,在液面上方變?yōu)榧t棕色. | |
實驗Ⅱ | 15molL﹣1濃硝酸 | 電流計指針先向右偏轉(zhuǎn),很快又偏向左邊,鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色. |
(1)實驗Ⅰ中,鋁片作(填“正”或“負”)極.液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是 .
(2)實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是 .
查閱資料:活潑金屬與1molL﹣1稀硝酸反應有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3﹣被還原.
(3)用如圖裝置進行實驗Ⅲ:溶液X為1molL﹣1稀硝酸溶液,觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn).
①反應后的溶液中含NH4+ . 實驗室檢驗NH4+的方法是 .
②生成NH4+的電極反應式是 .
(4)進一步探究堿性條件下NO3﹣的氧化性,進行實驗Ⅳ:
①觀察到A中有NH3生成,B中無明顯現(xiàn)象.A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是 .
②A中生成NH3的離子方程式是 .
(5)將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象,結(jié)合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時純水的電離程度為α1 , pH=2的醋酸溶液中水的電離程度為α2 , pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度為α3 . 若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離程度為α4 . 下列關(guān)系式中正確的是( )
A.α2=α3<α4<α1
B.α3=α2<α1<α4
C.α2<α3<α1<α4
D.α1<α2<α3<α4
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【題目】向50mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02molL﹣1的鹽酸生成沉淀.已知Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , 則生成沉淀后的溶液中c(Ag+)與pH分別為( )
A.1.8×10﹣7 molL﹣1 , 2
B.1×10﹣7 molL﹣1 , 2
C.1.8×10﹣7 molL﹣1 , 3
D.1×10﹣7 molL﹣1 , 3
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【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體,合成路線如下:
已知:
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ +Cl2
ⅲ
(1)A的名稱是 , A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是(選填字母).
(2)已知1molE發(fā)生銀鏡反應可生成4molAg.E中含氧官能團的名稱為 .
(3)E由B經(jīng)①、②、③合成.
a.①的反應試劑和條件是 .
b.②、③的反應類型依次是、 .
(4)1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為mol.
(5)M的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(6)完成下列化學方程式:
①EHPB不能與NaHCO3反應,有機物N→EHPB的化學方程式為
②有機物K與試劑x發(fā)生反應的化學方程式為 .
(7)有機物N有多種同分異構(gòu)體,寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 .
a.含有酚羥基 b.既能水解又能發(fā)生銀鏡反應
c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰.
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