已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素。請寫出A離子的結(jié)構(gòu)式_______，A離子與B反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(2)如果A、C是18電子離子，B、D是10電子粒子。A、B、D均含有兩種元素，請寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

解析：10電子粒子，分子有CH4、NH3、H2O、HF；原子(也可看作分子)Ne；離子有N3-、O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+。

答案：(1)         

(2)HS-+OH-  =  S2-+H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?資陽模擬）已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素．其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，且與A同族；元素D是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是核電荷數(shù)依次增大的四種短周期元素，原子半徑按D、B、C、A的順序依次減小，下列推斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：精英家教網(wǎng)，B是同周期中原子第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個未成對電子，E是人們?nèi)粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫慕饘伲?br />請回答下列問題：
（1）五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的堿是
 
（填化學(xué)式）．
（2）D的氫化物和C的氫化物的沸點差別很大的主要原因是
 
．
（3）E元素原子基態(tài)時的電子排布式
 
，E元素在元素周期表的
 
區(qū)．
（4）A、B、C最高價氧化物的晶體的熔點由高到低的順序是
 
．
（5）畫出D原子基態(tài)時的軌道表示式
 
．
（6）用電子式表示B的硫化物（B2S）的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請寫出A、B、C、D四種不同微粒的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）如果A、C是18電子的陰離子，A帶一個單位負電苛，C帶兩個單位負電苛，B、D是10電子微粒，A、B、D均含有兩種元素．請寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、B、C分別在不同周期，A與C同主族，B的一種單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃，A、C、D三種原子的最外層電子數(shù)之和為6．下列說法不正確的是（　　）
A、A的原子半徑比B的小B、B與C形成的化合物只有一種C、C在化合物中呈+1價D、D單質(zhì)的晶體可用作半導(dǎo)體材料

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