Question

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）請在答卷上用雙線橋法標出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

 

．
（2）

 

是還原劑，

 

是還原產(chǎn)物．
（3）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是

 

N_A．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由方程式可知，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被氧化，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價的變化以及反應的方程式可計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答： 解：（1）反應中KMnO₄為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2molKMnO₄參加反應，轉(zhuǎn)移電子10mol，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（2）反應中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價降低，MnCl₂為還原產(chǎn)物，故答案為：HCl；MnCl₂；
（3）Mn元素化合價由+7價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  轉(zhuǎn)移電子個數(shù)
                              5×22.4L        10N_A
                               2.24L           N
N=0.2N_A，
故答案為：0.2．

點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．